Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант1.

1.      Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа (III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.      Напишите уравнения следующих превращений: Р->Р2О5-> Н3РО4-> Ag3PO4.

3.      При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота равна 89%.

4.      Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: МnO2+HCl->MnCl2+Cl2+H2O.

5.      Составьте 2 изомера состава С8Н18 и назовите их.

Вариант 2.

1.      Напишите уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.      Напишите уравнения следующих превращений:N2->NH3->(NH4)3PO4-> NH3.

3.      Вычислите объем оксида азота (II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.

4.      Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P+HNO3+H2O->H3PO4+NO.

5.      Составьте 2 изомера состава С7Н16 и назовите их.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 3.

1.      Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.      Напишите уравнения следующих превращений:CH4->CO2->Na2CO3-> CO2.

3.      Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98.

4.      Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O.

5.      Составьте 2 изомера состава С9Н20 и назовите их.

Вариант 4.

1.      Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида бария и ортофосфорной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.      Напишите уравнения следующих превращений:FeS->SO2->SO3-> H2SO4.

3.      Определите, какая масса меди требуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты и получения 2,1 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода продукта равна 94%.

4.      Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Mg+HNO3->NH4NO3+Mg(NO3)2+ H2O.

5.      Составьте 2 изомера состава С10Н22 и назовите их.