Практическая работа №1

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Цель: на основе  знания основных химических понятий и законов химии   произвести  расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции.

Выполнение работы:

Вариант 1

1.              Запишите уравнения реакций горения метана СH4  и ацети­лена С2Н2. Рассчитайте, в каком случае выделяется большее коли­чество вещества оксида углерода (IV) при условии, что в реакцию вступил 1 моль исходного горючего вещества.

2.              Какие способы получения кислорода в лаборатории вы знаете? Запишите уравнения реакций и охарактеризуйте наиболее выгодные из них.

3.              Определите количество вещества, массу и число молекул соляной кислоты, вступившей в реакцию с кальцием массой  10 г.

Вариант 2

1.              Какой из оксидов FeO, Fе2Оз или Fез04 более богат железом? Ответ обоснуйте, рассчитайте массовые доли железа в каждом из трех оксидов.

2.      Приведите примеры получения: а) сульфата магния реакцией замещения и обмена; б) карбоната калия реакцией обмена и соеди­нения. Запишите уравнения соответствующих реакций.

3.              Определите массу нитрата железа, образующегося при реакции гидроксида железа (II) с таким количеством вещества азотной кислоты, которому соответствует 3,01 • 1021 молекул.

Вариант 3

1. Охарактеризуйте применение воздуха, заполнив следующую таблицу:

Где приме­няется

Для чего при­меняется

Свойства, на которых основано применение

Уравнения возмож­ных реакций

2.      Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода: Р2О5 или N2O5? Ответ подтвердите расчетом.

3.      Определите, какое количество вещества и какая масса перманганата калия КMnO4 вступила в реакцию разложения, если при этом выделилось 0,25 моль кислорода.

Вариант 4

1.   В результате какой реакции выделяется большее количество
вещества   кислорода   в   расчете  на   1   моль   исходного   вещества:

а)   2Н202 = 2Н20 + 02                        в)  2HgO = 2Hg + 02

б)  2КСЮз = 2КС1 + 302                 г) 2КМп04 = К2Мп04 + МпО2 ++О2

2.  Какое   из   веществ   имеет   большую   массовую   долю   серы:

SO2   или   BaS?   Ответ  подтвердите  расчетом.   Укажите   правиль­ный ответ: а) в SО2 серы больше, чем в BaS, на 0,2 массовую долю;

б)  в BaS — 0,189 S, в S02 — 0,81 S; в)  в BaS — 0,813 S, в S02 —
0,5 S; г)  в BaS серы больше, чем в S02, на 0,2 массовую долю.

3. Что показывает индекс в формуле, коэффициент в уравне­нии? Укажите правильный ответ: а) число атомов в молекуле, число атомов; б) число атомов в молекуле, количество вещества реагирующих веществ; в) число молекул, количество вещества простых и сложных веществ; г) число атомов в молекуле, коли­чество вещества простых и сложных веществ в уравнении реакции.

Вариант 5

1.              Определите массовую долю каждого из элементов, входящих в состав сульфата магния MgS04. Укажите правильный ответ: а) 0,20 —Mg; 0,267 — S; 0,533 — 0; б) 0,267 — Mg; 0,20 — S; 0,533 — 0; в) 0,32 —Mg; 0,36 — S; 0,32 — 0; г) 0,20 — Mg; 0,27 — S; 0,53 — О.

2.      Какая масса фосфора потребуется для получения 4,9 г ортофосфорной кислоты? Расчет вести по схеме Р          ►- НзР04. Укажите

правильный ответ: а) 6,2 г; б) 3,1 г; в)   15,5 г; г)   1,55 г.

3.  Как распознать кислород среди других газов? Укажите пра­вильный ответ: а) по окраске; б) по помутнению известковой воды;

в)  по вспыхиванию тлеющей лучинки; г) по запаху.

Вариант 6

1.              Определите количество вещества и массу воды, образующей­ся при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода. Укажите правильный ответ: а) 3 моль, 54 г; б) 2 моль, 54 г; в) 3 моль, 36 г; г) 2 моль, 36 г.

2.      Какой основной конечный продукт «X» образуется в ходе превращений, указанных в схеме

3.       

                              H2SO4   →  Х?       К                              > К20 > КОН

Укажите формулу вещества: a)  K2SO4; б)  К2О; в)  КCI; г)  КОН.

3.  Определите формулу вещества, если известны массовые доли
элементов: W(Cu)=0,4, W(S)=0,2, W(O) =0,4. Укажите формулу
вещества: a) CuS03; б) CuS04; в) Cu2(S04)2; г) Cu2S208.

Практическая работа №2

Составление электронных формул атомов элементов и графических схем

Цель: основываясь на знаниях периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева составить электронные формулы и графические схемы атомов  элементов больших и малых периодов.

Вариант 1

1.              Укажите, какие элементы имеют такое распределение электро­нов в атомах: а) 2е, 1е б) 2ё, 2е; в) 2е, 3ё; г) 2е, 4е; д) 2е, 5е; е) 2е, бе; ж) 2е, 7е; з) 2е, 8е.Как изменяются свойства элементов от а) до з)?

2.              Запишите схему электронного строения атома с порядковым номером 20. Какие свойства проявляет этот элемент и почему? Ка­ковы формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида?

3.              Укажите, о каком элементе идет речь: в его атоме 34 электро­на, 6 из которых находятся на внешнем слое. Определите положение элемента в периодической системе. Запишите формулы его соедине­ний с водородом и с натрием. Назовите эти соединения.

Вариант 2

1.         Укажите элемент, который расположен в 3-м периоде, на внешнем слое его атома — 3 электрона. Запишите формулы оксида и гидроксида этого элемента.

2.         Три элемента А, Б, В расположены в одном и том же периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем слое. Элемент Б — самый распространенный в природе, с элементом А он образует сое­динение АБ2. Элемент В энергично реагирует с водой, образуя щелочь. Эти элементы образуют соль состава В2АБ3. Назовите все элементы и запишите соответствующие формулы оксида и соли.

3.         Запишите уравнение реакции между простыми веществами, образованными элементами, атомы которых имеют такое распределе­ние электронов: а) 2е, 8е, 2е; б) 2е, 8е, 7е.Назовите полученное вещество.

Вариант 3

1.              Изобразите схемы распределения электронов по электрон­ным оболочкам в атомах элементов 2-го периода. Как изменяются свойства этих элементов? Объясните, в чем причина изменения свойств.

2.              Укажите, какие простые вещества образуют элементы, атомы которых имеют следующее строение: а) 2е, 8е, 7е; б) 2е, 6ё; в) 2е, 8е; г) 2е, 8е, 1е. Запишите уравнения реакций получения этих простых веществ. Назовите их.

3. Рассчитайте массовые доли элементов по формулам веществ, состав которых следующий: а) элемент, содержащий в ядре 20 про­тонов; б) элемент, у которого летучее водородное соединение соот­ветствует формуле RH4, а в атоме электроны расположены по двум электронным слоям; в) элемент 2-го_ периода со следующим распо­ложением электронов в атоме: 2е, 6е.

Вариант 4

1.              Как изменяются свойства элементов в группах, главных под­группах? Укажите правильный ответ: а) металлические и неметал­лические ослабевают; б) металлические свойства возрастают, не­металлические ослабевают; в) металлические ослабевают, неметал­лические возрастают; г) металлические и неметаллические возра­стают.

2.              Какая формула соответствует соединению, _ образованному элементами, имеющими такое строение атомов: 2е, 8е, 18е, 2е и 2е, 8е, 7е? Укажите формулу соединения: a) СаС12; б) MgCl2; в) ZnCI2; г) CuCI2.

3.              В каких случаях в каждой паре элементов неметаллические свойства их усиливаются, если на внешний слой каждого элемента

добавлен один электрон: а) С1---- >-Аг; б)  S---- >- С1; в) F---- >-

---- ► Ne; г) О---- *■ F.

Вариант 5

1.              Укажите элемент, для которого характерно такое распределе­ние электронов: 2е, 8е, 6е. Какими свойствами он обладает? Какова формула его высшего оксида? Выберите правильный ответ: а) сера, неметалл, R03; б) азот, неметалл, R2O5; в) углерод, неметалл, R02; г) хром, металл, R03.

2.              Как изменяются свойства элементов, находящихся в четном ряду 4-го периода? Объясните, почему происходят эти изменения. Укажите правильный ответ: а) сохраняются металлические свой­ства, так как не завершены электронные оболочки; б)