Урок по химии в 8 классе. Тема урока: «Реакции замещения» Через совокупность познавательных задач формируются знания о реакциях замещения, используя проблемно-интегративный подход. Поисковая деятельность учеников направляется на решение системы учебных проблем. На этом уроке учащиеся учатся выдвигать гипотезу, проверять её, находить закономерности, отискивать новые факты, подтверждающие правильность выдвинутой гипотезы, у них формируется умение записывать уравнения реакций замещения.. Развиватся познавательная активность.

"Урок по химии в 8 классе.
Тема урока: «Реакции замещения».

План урока:
1. Организационный момент 1 мин.
2. Проверка домашнего задания 10 мин.
3. Изучение нового материала 10-15 мин.
4. Закрепление 15 мин.
5. Д/З
Методы обучения:

Исследовательский демонстрационный химический эксперимент, проблемно-интегративный, эвристический, объяснительно-иллюстративный.

Оборудование и реактивы:
Цинк, медь, соляная кислота, сульфат меди, железный гвоздь, сульфат железа, вода, фенолфталеин, чашка Петри, пробирки, натрий, железо,компьютер.

Ход урока:
1. Проверка домашнего задания .
• Составление формул солей:

Хлорид цинка- Zn Cl 2
Сульфат алюминия-
Нитрат меди-
Карбонат калия-
Фосфат магния-
• Расставить коэффициенты в схемах реакций и определить их тип:

Класс решает задачу по карточкам, затем оценивает ответы учащихся у доски и задаёт дополнительные вопросы.
Карточка . Сколько молекул содержится в соляной кислоте массой 71 кг?
Изучение нового материала.
Какие типы химических реакций мы изучили на прошлых уроках?
Дайте им определение.


Опыт:

Возьмём цинк и добавим соляной кислоты (назовите её формулу). Что наблюдаете? Назовите признаки химической реакции? Какой газ выделяется? Попробуйте записать уравнение

Zn + 2 HCl Zn Cl2 + H2

Проведите аналогичный опыт между магнием и серной кислотой, что наблюдаете, составьте уравнение.


Какие вещества участвовали в химической реакции? Что происходило?
Попробуйте сделать вывод о том , какие реакции называют реакциями замещения.
Вывод: Реакции между простым и сложным веществом , при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе называют реакциями замещения.
Познакомимся с электрохимическим рядом напряжений металлов ( Почему он так называется вы узнаете в 9 классе). В этот ряд, кроме металлов помещён водород. Те металлы, которые стоят до водорода—активные и средней активности, а те, что после- неактивные. Попробуем вывести первое правило ряда напряжений металлов.
Проведём опыт.
Цель опыта: Рассмотреть все ли металлы взаимодействуют с кислотами.
Возьмём железо с соляной кислотой и во вторую пробирку медь с соляной кислотой. Что наблюдаете в первой пробирке? Во второй? Сделайте вывод о том, какие металлы могут взаимодействовать с кислотами, учитывая и результаты двух предыдущих опытов. Составим уравнение реакции, учитывая, что железо при взаимодействии с кислотой имеет степень окисления +2.

Вывод 1:

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода вытесняют водород из растворов кислот (исключение азотная).

2-е правило ряда напряжений. Опыт.
Цель опыта: Рассмотреть , как протекает реакция замещения металлов с растворами солей.
1-я пробирка железный гвоздь помещаем в раствор сульфата меди. Что наблюдаете?
2-я медную проволочку в раствор сульфата железа. Что наблюдаете?

Попробуйте сделать вывод, исходя из местоположения меди и железа в ряду напряжений, почему во 2-ой пробирке реакция не идёт.
Составим уравнение 1-ой реакции

Вывод 2:

Металл, стоящий в ряду напряжений левее вытесняет из раствора соли тот металл, который стоит правее.
Закрепление:
Посмотрите видеофрагмент «Оловянный ёжик» Составьте уравнение. Объясните почему возможна данная реакция?
Дайте определение реакций замещения?
Сформулируйте правила ряда напряжений металлов.

Игра в крестики нолики. Выигрышный путь составляют реакции замещения.


4Al +3О2→ 2AL2 O3 2H2O →2 H2 +O2 СаО +Н2 О→ Са(ОН)2
Zn+CuCl2→ZnCl2 +Cu N Mg+H 2 SO 4 →MgSO4+H2 Zn+2HCl→ZnCl2 +H2
2 H2 +O2→2H2O 3NaOH+ALCl 3 → Al(OH)3 +3NaCl СаСО3 →СаО+CO2

Допишите уравнения возможных реакций, если не идёт реакция, объясните почему?

Zn+H 2 SO 4 →
Cu+HCl→
Mg+CuCl2→
Ag+MgSO4 →
Al+HCl→



Посмотрим ещё одну реакцию замещения и попробуем составить уравнение.
Демонстрационный опыт: Натрий поместим в воду с фенолфталеином. Что произошло с натрием? Почему изменилась окраска фенолфталеина? Составим уравнение.
2Na+2HOH→2NaOH+H2
Попробуем опустить в воду кусочек железа. Происходит ли реакция? Почему?
Металлы 1А группы и 2А группы(начиная с кальция и ниже взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием шелочей и выделением водорода

Самостоятельная работа по карточкам 5 мин. Допишите уравнения возможных реакций: A) алюминий +серная кислота
Б) цинк+ нитрат серебра
В)барий+ вода
Г) серебро+ нитрат цинка



"Д/З Параграф 27 №3бвг №4