Открытый урок(9класс) по прикладной химии

Тема «Домашняя аптечка»

IТема урока : применение веществ из домашней аптечки

II Цель урока:

            1Систематизация знаний по решению задач

            2 Медико – фармацефтическое профориентационное направление урока.

            3 Использование научных знаний для решения жизненных проблем.

            4 Научить детей классифицировать полученную информацию.

III Ход урока

            1 Слово учителя: Мы, совместно с учащимися, подготовили урок химии с медико – фармацевтической направленностью , который содержит кроме контролирующих вопросов по химии много информации прикладного характера полезной в повседневной жизни.

            2 Вопрос к ученикам : какие вещества имеются в ваших домашних аптечках? Напишите их формулы и названия в быту.

                        KMnO4 – марганцовка

                        Н2О2  - перекись водорода

                        J2  - йод ( спиртовой раствор)

                        NaHCO4 – сода

                        NaCl – поваренная соль

(все вещества на демонстрационном столе)

            3 Задания на карточках :

Задание1 : Препарат №1 в домашней аптечке – перманганат калия KMnO4   (марганцовка). В медицине применяют водные растворы для обработки ожогов , обильно промывая рану. При нагревании перманганат калия разлагается на три новых вещества.

 Напишите эту реакцию ,

2KMnO4      KMnO4 + MnO2 + O2    

Укажите окислитель и восстановитель

Задание2 : Практически в любой домашней аптечки есть водный раствор перекиси водорода Н2О2 . Его применяют для полоскания полости рта при стоматите и горла при ангине. Перекись водорода помогает справиться с инфекцией и избавиться от неприятного запаха. Вычислите объем кислорода , который можно получить при разложении 17 гр.  Н2О2

2Н2О2        2Н2О+  О2                  

Задание3 : Не последнее место в аптечке занимает настойка йода. Долгое йод не находил применение в медицине. Только в 1904 г. Русский военный врач Филончиков ввел в практику 5% и 10% растворы йода для обработки краев свежих ран.

Посчитайте сколько грамм йода образуется при взаимодействии 49 гр. Серной кислоты с йодидом натрия:

2NaJ + 2H2SO4 = J2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O

Задание 4: В любой домашней аптечке должна быть питьевая сода – гидрокарбонат.

Еще в 1845 г. Немецкий врач Бульрих обнаружил , что сода устраняет изжогу при повышенной кислотности в желудочном соке. Водный раствор соды применяется для промывки ран, после щелочного повреждения кожи.

Рассчитайте объем углекислого газа, который может выделиться при реакции 5гр. Гидрокарбоната натрия с соляной кислотой желудочного сока

NaHCO3 + NaCl=CO2 + H2O

Задание 5 : Поваренная соль является не только вкусной приправой, но и средством лечения нервного истощения , аллергии – теплые водно-солевые ванны, содержащие 3% раствор NaCl. Так же физраствор применяют при кровопотерях для восстановления объема крови.

Рассчитайте массу хлорида натрия, которая может получиться из 92гр. Натрия с хлором.

2Na + Cl2 = 2NaCl

Задание 6 :Часто в домашней аптечке можно встретить алюмокалиевые квасцы –

 KAl(SO4) 2 * 12 H2O

Разбавленные водные растворы этого соединения обладают кровоостанавливающими и противовоспалительными свойствами.

Рассчитайте количество вещества воды 4,74 гр. Квасцов.

M(KAl(SO4) 2*12H2O)=474г/моль

Ученики получившие карточки с заданиями , решают их на месте. При опросе зачитывают информацию об этом веществе и сдают учителю решенную задачу для проверки.

Ученик в белом халате (медик) демонстрирует применение того или иного вещества на мнимом пострадавшем или больном.

Задание 7 : Демонстрируется одним из учащихся видеопризентация на тему

«Лекарственные препараты у нас в домашней аптечке» (мази, присыпки, гели, растворы, капли)

IVВывод : Данный урок наполнил химические символы жизненным смыслом , убеждает нас в том, что эта наука необходимая и интересная.