Для всех учителей химии планирование на 2014-2015 учебный год как основа по учебнику Рудзитис.

№

п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент.

Медиа-ресурсы

ЭРК

ЗСТ

Вводимые

понятия

Актуализация

опорных

знаний

Дом.

задание

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические поня­тия (18 ч)

1.         

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.

Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная  жизнь человека».

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Естественные науки. Химическая промышлен-ность.

С.3-4, §1, определе-ния, отве-тить на вопросы 1-5 на с.13

2.         

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.

П/Р №1

Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения  с  химическим оборудованием.

Правила ТБ,с.48, с.51-52

3.         

Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей

Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.

Презентация «Чистые вещества и смеси».

Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Вещество

§2, №5,7, с.13

4.         

Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ненной поваренной соли.

П/Р. №2.

Правила Т/Б при работе с химическими  веществами. Приемы обращения  с  химическим  оборудованием.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

повторить§2, правила ТБ, С.48-50

5.         

Физические и химические явления

Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Л/О №3: Примеры физических явлений.

Л/О №4: Примеры химических явлений.

Презентация «Физические и химические явления».

Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.

§3, №11,13

6.         

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.

Презентация «Атомно-молекулярное учение»

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

§4,№8,9, с 25

7.         

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Презентация «Простые и сложные вещества»

§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25

8.         

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Атом.

§6,7,8,  №17, с.25

9.         

Закон постоянства состава веществ

.

§9, , №2, с.31,зада-

ние по тетради.

10.     

Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.

§10, до с.30, № 9, с.32

11.     

Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе»

Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§10, , № 10, с.32

12.     

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Состав­ление химических формул по валентности.

Презентация «Составление формул по валентности химических элементов»

ЭРК: Менделеев Д.И.

Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.

Индекс, НОК

§11, 12, №4,5, с.37, задача2

13.     

Закон сохранения массы веществ. Химиче­ские уравнения.

Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Презентация «Составление уравнений химических реакций»

ЭРК: Ломоносов М.В.

 Роль М.В.

Ломоносова в развитии химии.

Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.

.

§14,№2, с.47, §15

14.     

Классификация химических реакций по чис­лу и составу исходных и полученных веществ.

Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II).

Л/О №7: Реакция замещения меди железом.

Презентация «Типы химических реакций»

Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

§16, схема 6, с.41, №6, с.47

15.     

Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.

Дем.  Химических соединений, количеством вещества 1 моль.

Презентация «Моль — единица количества вещества»

Количество вещества, моль. Мо­лярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§17, задача2, с.48

16.     

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

Презентация «Расчеты по химическим уравнениям».

Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уравнение химической реакции.

повторить §16,17, две задачи

17.     

Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические поня­тия»

повторить §§5,10,11,12,16,17, задача

18.     

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».

задача

Тема 2. Кислород (5 ч)

1/19

Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Дем. Получение и собирание кислорода ме­
тодом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Кислород».

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

Качественный состав воздуха, валентность кислорода.

§18,19, №2, с.59

2/20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов.

Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.

§20, №7, с.60

3/21

Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§19, правила ТБ

4/22

Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Дем. Определение состава
воздуха.

Презентация «Воздух».

ЗСТ: Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.

Количественный состав воздуха.

Качественный состав воздуха.

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

5/23

Горение  имедленное окисление.  Тепловой

эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим урав­нениям.

ЗСТ: ПРАВИЛА ПОЖАРОТУШЕНИЯ.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим урав­нениям.

Уравнение химической реакции. Состав пламени.

§22, 23, задача 2 с.69

Тема 3 Водород (3 ч)

1/24

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и егофизические свойства.

Дем.  Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту,собира­ние водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств.

Презентация «Водород».

Физические свойства водорода.

Лабораторный и промышленный способы получения водорода.

Валентность атома водорода.

Способы собирания газов.

§25,26, №4,5, с.76

2/25

Химические свойства водорода. Применение.

Дем.

Горение водорода.

Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Презентация «Водород».

Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Правила ТБ. Окисление. Оксиды.

§27, №9, с.77, задача

3/26

Повторение и обобщение по темам  «Кисло­род», «Водород».

Сравнение свойств кислорода и водорода.

Оксиды. Восстановитель.

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

1/27

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.

Р/К, ЗСТ: Целебные свойства минеральной воды КМВ.

Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохо-растворимые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.

§28, до с.80

2/28

Концентрация растворов. Массовая доля раст­воренного вещества.

Презентация «Массовая доля раст­воренного вещества в растворе».

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство­ренного вещества в растворе. Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации.

Массовая доля и концентрация  веществ.

Процент, массовая доля.

§28, №2-4, с.81

3/29

Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§28 пов. правила ТБ

4/30

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе

Дем.

Анализ воды. Синтез воды.

Презентация «Вода на Земле».

§29, до с.84

5/31

Физические и химические свойства воды.

Презентация «Все о воде».

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов.

Гидроксиды, основания

§29, № 5,6, с.88, задача

6/32

Повторительно-обобщающий урок

Повторить  §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.

7/33

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

Задача1,3

Тема 5.Основные классы неорганических соединений (10 ч)

1/34

Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.

Дем. Знакомство с образцами оксидов.

Презентация «Оксиды».

Классификация, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.

2/35

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение

Дем. Знакомство с образцами оснований.

Основания, щелочи. Номенклатура. Получение

Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.

Повторить §20,29.

§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

3/36

Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации

Дем.

 Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Л/О №15: Взаимодействие щелочей с кислотами.

Л/О №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Л/О №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Презентац