"Описание материала:

А13. "Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе "нельзя повысить: 1) подогрев кислоту; 2) добавив в раствор кислоту; 3) добавив немного щелочи; 4) добавив в раствор воду. А14. Степень диссоциации электролита равна 40 %. Это означает, что из каждых 150 молекул электролита на ионы распадается число молекул, равное: 1) 40; 2) 60; 3) 30; 4) 15. А15. Степень диссоциации сульфата алюминия 100 %, концентрация катионов соли 4 моль/л равна: 1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8. А16. В воде растворили 49,2 фосфата натрия. Степень диссоциации равна 100 %. Число молей ионов Na+ в полученном растворе равно: 1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,3; 4) 0,9. А17. Реакцией обмена, идущей до конца, является взаимодействие: 1) хлорида натрия и нитрата бария; 2) карбоната натрия и соляной кислоты; 4) сульфата меди (II) и хлорида калия. А18. Одновременно в водном растворе "не могут находиться: 1) ZnCl2 и Na2SO4; 2) Ba(OH)2 и NaCl; 3) Mg(NO3)2 и Na2SO4; 4) Ba(OH)2 и Na2SO4. А19.Одновременно в растворе существовать ионы: 1) Cu2+ и CO32-; 2) Pb2+ и SO42-; 3) Na+ и SO32-; 4) Ba2+ и CO32-. А20.Укажите, взаимодействие какой пары реагентов приводит к образованию газообразного продукта: 1) BaCl2 + Na2SO4 →; 2) AlCl3 + NaOH →; 3) Na2S + HNO3→; 4) NaCl + AgNO3→. А21. Краткое ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между 1) медью и гидроксидом натрия; 2) фосфата меди (II) и гидроксидам калия; 3) оксидом меди (II) и водой; 4) хлоридом меди (II) и гидроксидам калия. А22.Реактивом на сульфат-ион является: 1) ион натрия;