Предмет: химия

Класс: 9 класс

Учитель: Учитель химии МБОУ – ООШ с.Веселое Моздокского района Талицких М.В.

Тема урока:  Водород.

Цели и задачи урока:

ü    Углубить знания по строению атома, физическим и химическим свойствам водорода ;

ü    Рассмотреть способы получения водорода;

ü    Закрепление умения решать задачи на «избыток-недостаток»;

ü    Воспитание аккуратности при записи в тетрадях.

Оборудование:  Периодическая система, ЦОРы.

Ход урока:

I.    Организационный момент.

II.     Проверка Д/з:

Радецкий стр 41 задачи 4, 5

III.Основная часть.

1. Строение и свойства атомов водорода.

Н                       1

                   1,0079

Водород

№1 Н - водород

1H                         К

Водород          +1 )     1s1                   1s

                                            1

ªАтом водорода в ПС располагают в две резко противоположные по свойствам группы химических элементов: в I группу – в подгруппу щелочных металлов и в VII группу – в подгруппу галогенов.

ªВ I группе он расположен, т.к. на внешней орбитале у него 1ē, как у щелочных металлов.

ªВ VII группе – потому, что на его единственной первой орбитале не хватает 1 ē, как и у галогенов.

2. Водород – простое вещество.

H2 – молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная.

Образование молекулы Н2.

Н      +1 )    1s1                       +  Н      +1 )    1s1                 →  Н  ●  +  ● Н   → Н     ●●    Н

             1                                            1

                                                                                       или   Н – Н

                                                                                структурная формула

                                                                    одинарная связь

3. Получение водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Это самый легкий из газов. При получении водорода пробирку переворачивают вверх дном. Водород почти не растворим в воде, поэтому его можно собирать и способом вытеснения воды.

4. Химические свойства водорода.

Восстановительные

Окислительные

1) с кислородом:

2H2 + O2 = 2H2O

применяют при сварке и резке металлов; в реактивных двигателях

С металлами:

2Na + H2 = 2NaH

гидрид натрия

2) с неметаллами:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Cl2 + H2 = 2HCl

 производство аммиака и хлороводорода

3) с оксидами металлов:

CuO + H2 = Cu + H2O

получение металлов

5. Применение водорода см. рис. 46 стр.101 (       )

6. Открытие водорода: самостоятельно стр 102.

Аппарат Киппа

IV.           Закрепление:  упр. 1,2 стр 103

V.    Д/з: § 17, упр. 4 стр 103, Радецкий стр 41,  задачи 6,7