Примерное тематическое планирование  9 класс

2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 3ч — резервное время

№ п/п

Дата провдения

Содержание урока

Демонстрации                   

                                     Расчетные                                                                                                                           

                                        задачи

Характеристика основных видов деятельности

Домашнее задание

План.

Фактич.

Раздел 1 Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (2ч)

1.

1.Классификация неорганических веществ. Состав и свойства важнейших классов неорганических веществ

Классифицировать изучаемые ве­щества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соедине­ний.

Записывать простейшие уравнения химических реакций

Определять тип химической связи в соединениях на основании хи­мической формулы.

Определять степень окисления элементов в соединениях.

2.

2. Виды химической связи. Степень окисления

Раздел 2 Многообразие химических реакций (14 ч)

3.

Окислительно-восстановительные реак­ции.

Классифицировать химические реакции.

Приводить примеры реакций каж­дого типа.

Распознавать окислительно-вос­становительные реакции. Определять окислитель, восстано­витель, процесс окисления, вос­становления.

Наблюдать и описывать химиче­ские реакции с помощью есте­ственного языка и языка химии.

Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Проводить  наблюдения во время проведения демонстра­ционных опытов.

4.

Реакции соединения, разложения, заме­щения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

5.

Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Демонстрации.             Примеры экзо- и эндотерми­ческих реакций.

6.

Скорость химических реакций. Первона­чальные представления о катализе.

Демонстрации.             Изучение влия­ния условий проведения химической реакции на её скорость. 

7.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Расчётные задачи. 1.Вычисления по термохи­мическим уравнениям реакций

8.

8.Сущность процесса электролитической дис­социации.

Демонстрации.           Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведе­нием веществ в растворах, за хи­мическими реакциями, протекаю­щими в растворах.

Формулировать определения поня­тий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента.

Соблюдать правила техники безопасности.

Характеризовать усло­вия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Определять возможность протека­ния реакций ионного обмена. Проводить наблюдения во время проведения демонстра­ционных и лабораторных опытов.

Объяснять сущность реакций ион­ного обмена.

Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения ре­акций.

Составлять сокращённые ионные уравнения реакций

9.

9.Диссоциация кислот, оснований и солей.

10.

10.Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

11.

11.Реакции ионного обмена и условия их протекания.

12- 13.

12-13. Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

14.

14. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

15.

15.Практическая работа 1. Решение экспе­риментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».