«К вопросу об использовании термина

 «константа скорости химической реакции»

           Ф. М. Темирсултанова,

                                                  С. М. Карсамова,

М. М. Мадаева

                                                                          Я. C. Умарова

        Р. А. Джамалдиева

магистранты второго курса магистратуры по химии при кафедре «Общая химия» биолого-химического факультета ЧГУ

Статья посвящена выявлению и исправлению теоретических ошибок допускаемых, авторами различных химических изданий, при рассмотрении и применении термина «константа скорости химической реакции»

Физический смысл константы скорости реакции k, вытекающий из уравнения закона действующих масс, заключается по нашему мнению, в выравнивании размерностей левой и правой частей этого уравнения или приведение размерностей произведения правой части к размерности скорости химической реакции Vx.p.- моль/лсек. Из вышесказанного следует, что размерность константы скорости реакции зависит от порядка реакции [4]. Если концентрация реагирующих веществ измерена в моль/л 

·         Для мономолекулярной реакции, k имеет размерность с-1

·         Для бимолекулярной реакции, k имеет размерность л/моль·с

·         Для тримолекулярной реакции, k имеет размерность л2/моль2·с 

Литература

1.Егоров А.С. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы/под редакцией А.С.Егорова.- Ростов-на-Дону: «Феникс», 2001.-172с

2.Соколовская Е.М. Общая химия/под ред. Е.М.Соколовской, Г.Д. Вовченко, Л.С.Гузея.-МГУ: изд.Мос.универ.,1980.-182с.

3.Алексеев В.Н.Курс качественного химического полумикроанализа /В.Н.Алексеев.-М.:Химия, 1973.-72 с.

 4. https://ru.wikipedia.org/wiki/Константа_скорости_реакции

Научный руководитель:И.И. Хасанов, к.х.н., доцент, заведующий кафедрой «Общая химия»