Цели:

-" образовательная: дать представление о химическом элементе феррум, сформировать знания о физических и химических свойствах железа, дать начальное представление о качественных реакциях;

- "развивающая: развивать умение составлять химические реакции, составлять формулы, пользуясь валентностью и находить знакомые сложные соединения - оксиды;

- "воспитательная: способствовать воспитанию интереса у учащихся к предмету умения применять накопительные знания.

Тип урока: комбинированный.

СТРУКТУРА УРОКА:

1.Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Обобщение и систематизация опорных знаний.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов.

ХОД УРОКА.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

Фронтальный опрос.

- положение в ПСМ;

- хим. символ - О.

- молекула - О2.

- атомная масса - 16.

- молекул. масса - 32.

3. Изучение нового материала.

- Итак, сейчас мы поговорим о деньгах. Деньги - вовсе не признак только нашего времени. Но, представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-то было железо, мы можем с большим трудом.

- Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока.

/Учитель задаёт вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы/

- Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ?

- Физ. свойства.

На столах у учащихся находятся образцы железа. Учитель предлагает описать устно, исправляет неточности и предлагает записать в тетрадь.

- Хим. свойства.

Учитель обращает внимание на валентность железа. Целью становиться то, чтобы показать разницу между двухвалентным и трёхвалентным железом. Fe (2)

1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

2Fe +O2=2FeO (c) Fe + S= FeS (c) Fe(3)

2.Качественные реакции на Fe(2)

Реакция с красной кровяной солью K3│Fe(CN)6│ +3FeSO4=K│FeFe(CN)6│+ 3K2SO4.

Вновь образовавшееся вещество называется «турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска).

4.Обобщение и систематизация знаний.

Проводится в игровой форме. На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги.

"Пример фраз:

- железо - металл.

- железо - жёлтый металл.

- железо подвергается ржавлению.

- ржавчина образуется под действием солнца.

- ржавчина образуется под действием воды и кислорода.

- осадок двухвалентного железа бурого цвета.

- осадок трёхвалетного железа бурого цвета.

Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной.

5.Домашнее задание.

На доске написаны формулы красной и жёлтой кровяной солей и учитель предлагает вычислить молекулярную массу этих соединений и массовую долю железа в этих соединениях.

6. Подведение итогов.