Цель урока: а) познавательный аспект:

1.     Проконтролировать степень усвоения ЗУН, сформированных на предыдущем уроке: составление схем строения атомов, составление графических и структурных формул элементов.

2.     Обеспечить усвоение следующих основных знаний, входящих в содержание темы урока:

-определение понятий: «периодичность», «периодический закон»;

-характеристика структуры периодической системы;

-значение периодического закона.

     3.Сформировать следующие специальные умения:

                      а) образовательный аспект:    

         - объяснение причины периодического изменения свойств химических элементов;

         -установление физического смысла порядкового номера элемента, номера группы, номера периода, периодического закона;

         -выявление закономерности изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и в группах

                     б) развивающий аспект:

 Обеспечить, используя задания, требующие выполнения мыслительных операций различного уровня сложности, формирование самостоятельности суждений учащихся, интеллектуальных и учебно-коммуникативных умений и  навыков:

         -развитие речи (обогащение и усложнение словарного запаса, усложнение смысловой функции речи);

         -формирование внимания, техники письма, чтения;

         -формирование мыслительных операций (анализ и синтез, выделение главного и существенного, абстрагирование и конкретизация, сравнение и различение).

                    в) воспитывающий аспект:

  Содействовать в ходе урока формированию научного мировоззрения учащихся:

          - убеждённости в материальности мира путём раскрытия природы изучаемых явлений;

          -понимание объективного характера изучаемого закона, возможности познания природы и использования этих знаний в научной и практической деятельности;

          -установление причинно-следственных связей: состав - строение- свойства.

2.Осуществлять нравственное воспитание (патриотизм, интернационализм, товарищество, этические нормы поведения).

3.Формировать уважение к науке как к части культуры общества.

 

Ход урока:

1.     Организационный этап.

2.     Актуализация опорных знаний                                                   

(критерии оценивания – за каждый правильный ответ учащийся ставит себе «+» на полях в тетради)

1. Разминка. Знаки химических элементов (индивидуальная работа)     /Слайд 1/

2. Укажите число протонов, нейтронов и электронов для следующих атомов: вариант 1 – азот, вариант 2 – кислород, вариант 3 – бор, вариант 4 – фтор.

3. Написать для этих же элементов электронные и структурные формулы.

 

4.  Написать химические реакции и определить тип реакции (работа в микрогруппах)                                                                                             

Задание по карточкам. Метод – групповой.

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

К + Н2О =

СаО + НСI =

Zn + НСI =

Сu(ОН)2 =

Na + Cl2 =

BaO + H2 SO4 =

К + НNО3 =

Са(ОН)2 =

Ca + H2 =

BaO + HCl =

Fe + H2SO4=

CaCO3 =

Mg + Cl2 =

СаO +H2 SO4=

Na + H2SO4

Fe(OH)2=

 

3.     Формирование новых знаний

Тема:  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»                                                           /Слайд 2/

(урок обобщения, повторения и систематизации материала)

Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала (сообщение темы урока, формулирование вместе с учащимися целей):

Какие цели сегодня на уроке мы будем преследовать?              /Слайд 3/    

а) усвоить новое понятие «Периодический закон»; 

б) изучить структуру периодической системы;                                 

в) установить связь периодического закона и периодической системы со строением атома;                                                                                              

 г) оценить значение периодического закона.                                     

 Мотивация.                                                                                                          Задачи урока: организация дальнейшей деятельности учащихся по изучению и усвоению нового материала (работа в составе четырёх групп с познавательными текстами с последующим комментированием материала по схеме-конспекту)      

                             Алгоритм работы:                                  /Слайд 4/

- прочитать текст;                                                                                              

- соотнести информацию текста с соответствующим блоком опорного конспекта;                                                                                                        

- ответить на вопросы, выполнить тестовые задания, обсудить ответы в группе;                                                                                                              

- выбрать комментатора.                                               

1.     Новый материал

Ответы 1 группы                                                                             /Слайд 5/

 Учебный текст 1 группы: «Периодический закон»

- Формируемые понятия: «периодичность», «периодический закон».

- Задание: Дайте формулировку периодического закона, объясните понятие периодичность.

- Вопросы: 1) Какое свойство элемента Д.И.Менделеев положил в основу классификации ХЭ?  2) Объясните выражение «Свойства элементов изменяются периодически»? Какие свойства элементов изменяются периодически?

 - Вопросы для вывода: а) Можно ли сказать, что периодический закон  существует в природе реально?  б) В чём заслуга Д.И. Менделеева?

    Учебный текст 2 группы:  «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»                                                                                   /Слайд 6/

- Формируемые понятия:  «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «периоды», «группы», «главные и побочные подгруппы».

- Задание: Объясните выражение «периодическая система – естественная классификация химических элементов, а таблица – графическое изображение периодического закона»? 

- Вопросы для вывода:  Периодическая система и периодическая таблица - это одинаковые понятия?

- Тесты 2 группы:                                                                                 /Слайд 7/ 

1. в              2. в       3. а       4. в     5. в      6. а   

Учебный текст 3группы:  «Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома»                                    /Слайд 8/

- Формируемые понятия:  «Физический смысл периодического закона»,  «№ периода», « № группы».

- Задание: Дайте современную формулировку периодического закона. Почему заряд ядра (порядковый номер) является главной характеристикой элемента?

- Вопросы для вывода:  Почему наблюдается периодическая зависимость свойств  элементов и образованных ими веществ от заряда ядра атома?

- Тесты 3 группы:                                                                                 /Слайд 9/ 

1. а              2. в       3. г       4. в     5. а       

Учебный текст 4 группы:  « Значение периодического закона»  /Слайд10/

- Формируемые понятия:  «Материальность, единство и познаваемость мира, взаимосвязь явлений».

- Задание: Как вы понимаете выражение : «Закон, являясь инструментом познания, выполняет три функции: обобщающую, объясняющую, прогностическую»?

- Вопросы для вывода:  Какие факты доказывают научность открытого Д.И.Менделеевым закона?

4.     Этап закрепления (Ответы на вопросы и тестовые задания, содержащиеся в учебных текстах)

Диагностическая работа                                                                         /Слайд11/                 

1.Выберите схемы химических элементов:

1В. Второго периода               2В. Третьего периода

а)2е,8е           б)2е,8е,5е     в) 1е                г)2е,8е,8е,1е

2.Выберите схемы элементов:

1В.  Третьей группы               2В.  Шестой группы

а)2е, 8е,6е          б)1s22s22p63s23p1         в)1s22s1                г)1s22s22p6

3.Наиболее ярко 1В.  металлические 2В.  неметаллические свойства выражены у:   а)1s22s2        б)1s22s1                       в)   1s22s22p1        г)  1s22s22p2

4.Причина 1В.  Ослабление  металлических свойств в периодах

 2В.  Усиления металлических свойств в группах:

а) увеличение числа ЭУ б) увеличение числа электронов на ВЭУ в) увеличение заряда ядра г) увеличение массы атома

Ответы:

1В            2В

1. а           1. б

2. б           2. а

3. б           3. г

4. б           4. а

 

5.     Этап информирования учащихся о домашнем задании

6.     Выводы по уроку:                                                                         /Слайд 12/

- ПЗ существует и действует в природе реально и независимо от сознания человека. Человек лишь открывает закон, т. е. познаёт связь явлений и выражает её в формулировке: « Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атома»

- Периодическая система - естественная классификация химических элементов. Периодическая таблица -  графическое изображение периодического закона

-Свойства элементов изменяются периодически, т.к. периодически изменяется число электронов на внешнем уровне их атомов

-ПЗ - это не гипотеза, а научная теория, т.к. выполняет три основные функции: обобщающую, объясняющую и прогностическую

(ПСХЭ Д.И.Менделеева – единое целое, включающее в себя все химические элементы, т.к. у них общие черты строения атомов, общие свойства; ПЗ показывает взаимосвязь состава- строения- свойств; ПЗ позволяет предсказывать существование и свойства ещё неоткрытых  элементов)

 

7. Рефлексия:                                                                                      /Слайд 13/

Продолжите  фразу:

-  Сегодня на уроке я узнал ….

- Теперь я могу ….

- Было интересно ….

- Знания, полученные сегодня на уроке, пригодятся …

Схема – конспект

 

Блок-1

ПЗ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

18 февраля 1869года

Пришёл!     1.Д.И.Менделеев сравнил между собой все химические элементы.

2.За основу сравнения взял атомные массы.

Увидел!       Повторение сходных элементов металлов и неметаллов через равные промежутки.

Победил!      1. Классифицировал все химические элементы, создав периодическую систему.

2.Сформулировал периодический закон: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атома»

 

   Блок 2                           Как формула, как график                                                          трудовой

Строй менделеевской системы

Строгой.

Вокруг тебя творится мир

Живой

Входи в него, вдыхай, руками трогай!

С.Щипачёв

 

Группы

Главная  Побочная

(элементы и малых и больших периодов)

 (элементы только больших периодов)

Сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не- металлические ослабевают.

 

Периоды

(Горизонтальные ряды)

Малые(1,2,3) 1- 2 элемента, 2,3- по 8элементов,

Большие(4,5,6,7);. 4,5-по 18 элементов,

6-32 элемента,

7 незаконченный.

Слева направо металлические свойства убывают, а неметаллические усиливаются.

 

 

Структура

Блок 3         ПЗ и ПСХЭ в свете      учения о строении атома

Физический смысл:

Порядковый № = заряду ядра атома(Z)

№ периода = числу ЭУ (энергетических уровней)

№ группы = числу электронов на ВЭУ (внешнем энергетическом уровне)

Период: Z, число электронов на ВЭУ увеличивается, число ЭУ =const

Радиус атома уменьшается, притяжение электронов к ядру растёт

Группа:Z, число ЭУ, радиус атома увеличиваются, число электронов на ВЭУ=const  притяжение электронов к ядру уменьшается

Металличность- отдача электронов

Неметалличность- присоединение  

Блок 4  Значение ПЗ

ПЗ позволил: 1. Исправить атомные массы

2.Предсказать существование и свойства ещё неоткрытых элементов

ПЗ послужил толчком для развития атомной физики, геохимии, биохимии, химии космоса…

ПЗ подтвердил законы природы:

-единство и материальность мира

-познаваемость мира

-взаимосвязь явлений

 

«Мир сложен. Он полон событий, сомнений

И тайн бесконечных и смелых догадок.

Как чудо природы рождается  гений

И в хаосе этом наводит порядок».

 

Учебный текст 1 «Периодический закон Д.И.Менделеева»

- Формируемые понятия: «периодичность», «периодический закон».

- Задание: Дайте формулировку периодического закона, объясните понятие периодичность.

- Вопросы: 1) Какое свойство элемента Д.И.Менделеев положил в основу классификации ХЭ?  2) Объясните выражение «Свойства элементов изменяются периодически»? какие свойства элементов изменяются периодически?

 - Вопросы для вывода: а) Можно ли сказать, что периодический закон  существует в природе реально?  б) В чём заслуга Д.И. Менделеева?

 

1.     К середине 19века било открыто более 60 химических элементов, У большинства которых были изучены физические и химические свойства. Открытие новых элементов и изучение свойств элементов и их соединений позволили, с одной стороны, накопить богатый фактический материал, а с другой – выявили необходимость его систематизации

Ни одна из попыток классификации не выявила основной закономерности в их расположении и, следовательно, не могла привести к созданию естественной системы, охватывающей все элементы и отражающей природу их сходства и различия.

2.     За основу сравнения всех химических элементов Д.И.Менделеев взял фундаментальную количественную характеристику элемента- атомную массу.

Д.И.Менделеев расположил все известные элементы в порядке возрастания атомных масс :Li – Be – В – C – N – O – F – Ne – Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl…

И обнаружил, что в полученном им естественном ряду элементов сходные элементы(Li – Na -  щелочные металлы; F- Cl – типичные неметаллы «галогены») повторяются через правильные интервалы. Эта закономерность была названа Д.И.Менделеевым законом периодичности и сформулирована следующим образом:

Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.

3.     Д.И.Менделеев разбил естественный ряд на отрезки, которые начинались щелочным металлом , отрезки расположил друг под другом и получил систему химических элементов

Li – Be –   В –  C – N – O – F – Ne

Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl

Это расположение отражало периодичность изменения свойств химических элементов.

 

 

 

 

 

Учебный текст 2 « Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

- Формируемые понятия:  «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «периоды», «группы», «главные и побочные подгруппы»

- Задание: Объясните выражение «периодическая система – естественная классификация химических элементов, а таблица – графическое изображение периодического закона»? 

- Вопросы для вывода:  Периодическая система и периодическая таблица - это одинаковые понятия?

 

1.В результате сопоставления свойств и атомных масс элементов Д.И. Менделеев пришёл к открытию ПЗ и на его основе - ПСХЭ, т.е. ПСХЭ реально существует в природе, является естественной классификацией химических элементов.

  Таблица, которой мы пользуемся - это графическое изображение ПЗ. В настоящее время наиболее распространёнными формами таблицы являются короткая и длинная. Короткая форма таблицы была разработана Д.И. Менделеевым в 1870 году, её называют классической. (Первый вариант, предложенный в 1869 году, имел длинную форму   т. е. в ней периоды располагались одной строкой). В школе изучают короткую форму таблицы. Какова же её структура?

2. Периоды - горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно. Периоды делятся на малые (1период-2 элемента; 2,3 периоды - по 8 элементов) и большие (4,5 периоды- по 18 элементов; 6 период- 32 элемента; 7 период- незаконченный)

Во всех периодах с увеличением порядкового номера элемента (СЛЕВА НАПРАВО) металлические свойства убывают, а неметаллические усиливаются.

3.Группы - это вертикальные столбцы элементов, их восемь.

    Каждая группа состоит из 2-х подгрупп: главной и побочной.