МАКРОСКОПИЧЕСКАЯ СИСТЕМА И ХАРАКТЕРИСТИКИ ЕЕ СОСТОЯНИЯ. АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ, ИХ ХАРАКТЕРИСТИКИ

  Любое тело – твердое, жидкое, газообразное – состоит из огромного числа частиц, которые находятся в непрерывном, хаотическом движении и взаимодействуют между собой.

Тела, состоящие из очень большого числа частиц: атомов, молекул, ионов, называют макроскопическими телами или макроскопическими системами.

Примеры:

газ в баллоне, жидкость в сосуде, твердое тело

Молекулярная физика – раздел физики, в котором изучают физические свойства макроскопических тел в различных агрегатных состояниях на основе рассмотрения их внутреннего строения.

  Состояние механической системы характеризуется параметрами состояния, к которым относятся координата и импульс. При изменении состояния  системы параметры изменяются. Их значение в любой момент времени можно однозначно определить, если известны параметры начального состояния системы и закон их изменения.

Пример:

 если поставить на включенную плиту сосуд с водой, то состояние системы «сосуд-вода» начнет изменяться; через некоторое время сосуд и вода нагреются, их объемы увеличатся.

  Параметры состояния системы, которые характеризуют состояние системы как целого – объем, давление, температура.

  В основе молекулярной физики лежат 2 теории: термодинамика и МКТ.

1.     Положения МКТ

·        Все вещества состоят из частиц, между которыми есть промежутки

·        Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении

·        Частицы вещества взаимодействуют между собой; между ними действуют силы притяжения и отталкивания

2.     Экспериментальные обоснования существования молекул и атомов

·        Левкипп (5 в до н.э.) и Демокрит (460 –т370 до н.э.) «Идея атомистического строения вещества»

·        М.В. Ломоносов – считал, что все тела состоят из элементов – наименьших неделимых частиц

·        Джон дальтон (1766 - 1844). В 1803 установил закон кратных отношений.

3.     Размеры молекул

·        Простейшие молекулы 10^-10 м

·        Органические соединения 10^-9 м

·        Белковые соединения 10^-8,10^-7м

4.     Масса молекул

При расчетах часто пользуются понятием относительной молекулярной массы.

Относительная молекулярная масса – величина, равная отношению массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода.

5.     Количество вещества

количеством вещества называют величину, равную отношению числа молекул или атомов в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода.

один моль – количество вещества.

6.     Молярная масса

Молярная масса – масса количества вещества 1 моль.

m = Mν

7.     Концентрация молекул. Постоянная Авогадро

Число молекул в единице объема называют концентрацией.

один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул. Это число называют постоянной Авогадро.

Постоянная Авогадро – число молекул или атомов в количестве вещества 1 моль.