На 2014-2015 учебный год планирование по химии по учебнику Рудзитиса .Неорганическая химия

9 класс               

70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)

 

 

№

п/п

 

Дата

 

Тема урока

 

Вводимые

химические

 понятия.

 

Химический

Эксперимент.

 

 

Актуализация

 опорных знаний

 

 

ГИА

 

Медиа –

 - ресурсы.

 

ЭРК

ЗСТ

 

Дом.

задание

 

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)

 

1

 

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация веществ в водных растворах

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода

Демонстрации. Испытание растворов веществ на элект­рическую проводимость. Движение ионов в электричес­ком поле.

Электрический ток. Ионы (анионы и катионы)

2.3

2.4

 

Диск №5, 7 «Водные ресурсы», «Химия общая и неорганическая»

 презентация «Электролиты. ЭД»

 ЭРК: ученые И.А.Каблуков, В.А. Кистяковс

кий,

Д.И. Менделеев.

§1, упр. 5,6, с. 13

 

2

 

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

 

Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония

 

Основные классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых систем

2.4

Диски №3, 4  «Кислоты и основания», «Соли».

Презентация «Электролиты. ЭД»

 

§ 2, табл.1, с.11, упр. 7,8, с. 13

 

3

 

Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

 

 

1.1 – 1.6

Презентация «Электролиты. ЭД»

 

§ 3, задача 2, с.13.

4

 

Реакции ионного обмена и условия их про­текания.

 

Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции

Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между раство­рами электролитов.

 

Классификация химических реакций в неорганической химии

2.5

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»,

презентация «РИО»

 

§4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 1-2, с. 22

5

 

Урок - практикум  по составлению реакций ионного обмена.

 

Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций

 

Классификация химических реакций в неорганической химии

2.5

3.2.1- 3.2.4

презентация «РИО».

 Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

 

§§3,4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 3-4, с. 22.

6

 

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление

 

Понятие о степени окисления и валентности

2.6

Диск №7: «Химия общая и неорганическая» (ОВР)

 

§5, упр.6, 7,8, с.22

 

7

 

Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР

 

Металлы и неметаллы

2.6

 

 

§ 5, упр. 8, задачи по карточ-

-кам

8

 

Гидролиз солей.

 

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения

 

Соли и их строение, классификация. Явление гидролиза в природе

1.2

2.3 – 2.5

Диск №5: «Соли», презентация «Гидролиз солей»

 

§6, упр.9,10☼

Задача 1,с.22

Подгот. к П.Р. №1 с.24

9

 

Практическая работа №1. Решение экспери­ментальных задач по теме «Электролитичес-кая диссоциация».

 

Практическая работа №1.

 

4.1

 

Правила ТБ при работе с растворами

Пов.

§ § 1-5, с.24, правила ТБ

10

 

Повторительно - обобщающий урок по теме: «Электролитичес­кая диссоциация».

 

 

 

 

 

 

Пов.

 §§ 1-5, схема гидролиза соли, задания в тетради.

11

 

Контрольная работа №1 по теме: «Электролитичес-кая диссоциация».

 

 

 

 

 

 

Задача 2,с.22

 

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

 

 

1/

12

 

Анализ результатов к/р №1.

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модифика­ция кислорода.

Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон – как простое соединение

Демонстрации: Аллотропия кислорода.

 

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Биологическая роль кислорода и озона. Оксиды. Экологические проблемы современности

1.1

1.2

1.2.1

1.2.2

Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (кислород).

Презентация «Простые вещества - неметаллы»

 

§§ 7,8, упр.1,2, с.31

 

 

2/

13

 

Сера. Аллотропия серы. Физические и хими­ческие свойства серы. Применение

 

Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Демонстрации: Аллотропия серы. Знаком­ство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

 

Биологическая роль серы.

3.1.2

Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (сера).

Презентация «Сера»

 

§9,10, упр.5,6, с.31, задача 1

 

3/

14

 

Сероводород. Сульфиды

 

Сульфиды, гидросульфиды. Сероводород.

Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и  суль­фит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43)

 

Кислоты и соли. ОВР

3.1.2

 

 

§11, упр.1,2, с.34

 

4/

15

 

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли

 

Сернистый газ. Сульфиды и гидросульфиды

Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и  суль­фит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43).

ОВР

3.1.2

Презентация «Кислотные дожди».

ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия.

§ 12, упр.3-5, с.34, задача2

 

5/

16

 

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

 

Сульфаты. Гидросульфаты

Демонстрации. Знаком­ство с образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт №3. Распознавание сульфат - ионов в растворе. (л/о №6, с.43).

ОВР

2.6

3.1.2

3.2.3

Презентация «Серная кислота».

 

§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2

 

6/

17

 

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами

 

ОВР

2.6

3.1.2

3.2.3

Диск №3 «Кислоты и основания».

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

 

§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2

пов.

 § 9-13, правила ТБ

7/

18

 

Практическая работа №2. Решение экспери­ментальных задач по теме «Кислород и сера».

 

Практическая работа №2.

 

4.1

 

Правила ТБ

задача 2

 

8/

19

 

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Скорость хим. реакции. Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие

 

Обратимые химические реакции и необратимые

2.1 – 2.2

Презентация «Скорость химических реакций»

 

§ 14, упр.4-5, с.42

 

9/

20

 

Вычисления по химическим уравнениям реак­ций массы, количества вещества или объема

по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получаю­щихся в реакции веществ.

Тестирование.

Умение решать расчетные задачи

 

Моль, молярная масса вещества, молярный объем вещества

4.4.3

Тесты КИМ для 9 класса.

 

Задачи 1-3, пов.

 § 9-14.

Тесты КИМ для 9 класса

 

Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)

 

1/

21

 

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.

Нитриды. Фосфиды

 

Химическая инертность. Энергия активации

3.1 – 3.2.1

Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Азот»

 

§ 15 - 16, упр.2-5, с.52

 

2/

22

 

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

 

Ион аммония, донорно-акцепторный механизм

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.

 

Азотфиксация

3.1 – 3.2.1

3.2.4

Презентация «Аммиак».

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

 

§ 17, таблица 13, с.49, упр.6-8, с.52

 

3/

23

 

Соли аммония.

 

Соли аммония. Двойные соли

Лабораторный опыт №4. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

 

 

3.1 – 3.2.1

3.2.4

 

 

§ 18,

таблица 14, с. 51,  упр.12-13, с.52

 

4/

24

 

Практическая работа №3. Получение амми­ака и изучение его свойств.

 

Практическая работа №3.

 

 

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Правила ТБ

Пов. § 17, правила ТБ

 

5/

25

 

Оксид азота (II) и оксид азота (IV).

Азотная кислота, строение молекулы и получение.

Химизм получения азотной кислоты

 

Скорость химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие

 

3.1 – 3.2.1

3.2.3

Диск №3 «Кислоты и основания»,

 

§ 19, таблица 15, с.55, упр.1,3,4, с.59

 

6/

26

 

Окислительные свойства азотной кислоты

Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами

 

ОВР

2.6

Презентация «Окислительные свойства азотной кислоты».

 

§ 19, таблица 15, с.55, упр.6,7,9☼,  с.59

 

7/

27

 

Соли азотной кислоты

Нитраты и особенности их разложения при нагревании

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов

Соли. ОВР

2.6

Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Нитраты»

ЗСТ: Влияние нитратов на окружающую среду и здоровье человека.

§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)

8/

28

 

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фос­фора.

Белый, красный и черный фосфор

 

 

 

2.1 – 2.2

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»

Презентация «Фосфор»

 

§ 21, таблица 16 упр.2,4, с.70

 

9/

29

 

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

 

Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных фосфатов. Лабораторный опыт №5. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Круговорот азота и фосфора в природе. Классификация минеральных удобрений. Агрономия

4.4.1 – 4.4.2

3.2.1

Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Минеральные удобрения»

 

§ 22, 23,  таблицы 17, 20, упр.5-6, 9, с.70

 

10/30

 

Практическая работа №4. Определение ми­неральных удобрений

 

Практическая работа №4.

 

4.1

Таблица: «Минеральные удобрения», инструктивная карта «Распознавание минеральных удобрений».

Правила ТБ

Пов. § 22, задачи 3,4, с.70

правила ТБ

 

11/31

 

Зачет - тестирование

 по теме: «Азот и фосфор».

 

 

 

 

 

Тесты КИМ. Презентация «Семинар по подгруппе азота».

 

Задача 2

 

Тема 4. Углерод и кремний (8 ч)

 

1/

32

 

Положение углерода и кремния в периоди­ческой системе химических элементов, стро­ение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Ознакомление с различными видами топ­лива.

 

Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)

3.1 – 3.1.2

 

Диск №7. «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний).

 

§ 24, упр. 2,5, с.90

 

2/

33

 

Химические свойства углерода. Адсорбция

 

Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь

 

 

3.1 – 3.1.2

 

Диск №7. «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний). Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

ЭРК:   Н.Д. Зелинский – изобретатель угольного противогаза

§ 25, таблица 23, упр. 8, с.90

 

3/

34

 

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

Вычисления по химическим урав­нениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Газогенератор. Генераторный газ.

Газификация топлива

 

Физиологическое действие угарного газа Оказание первой медицинской помощи

3.1 – 3.2

 

 

4.4.2

4.4.3

 

 

 

ЗСТ: Оксиды углерода и здоровье человека.

§ 26, № 14-17, с90, задача1 с.91

4/

35

 

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

 

Карбонаты. Гидрокарбонаты

Демонстрации. Знакомство с образцами природных карбонатов. Лабораторные опыты № 6,7. Ознакомление со свойствами и взаимопревра

щениями карбонатов и гидрокарбона

тов. Качественные реакции на карбонат- ионы.

 

Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе

3.1 – 3.2

3.2.1

 

Диски №2,3,7. «Вещества и их превращения» «Кислоты и основания» (Угольная кислота) «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний) Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

ЗСТ: Целебные свойства минеральных вод..

§ 27 -29, № 18, 19,20, 21*,с.90-91

задач2-3,с.91

5/

36

 

Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распо­знавание карбонатов.

 

Практическая работа №5.

 

4.1 – 4.2

Презентация «Получение углекислого газа». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Правила ТБ

Пов. § § 27 -29, правила ТБ

6/

37

 

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

 

Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент

Демонстрации. Знакомство с образцами природных силикатов. Ознакомление с видами стекла. Лабораторный опыт №7. Ка­чественные реакции на  силикат-ионы.

 

 

 

3.1

1.1 – 1.6

Презентации «Стекло», «Цемент», «Кремний и его соединения».

 

§ 30 – 33, № 5,7,9* с.101, задача 1

7/

38

 

Обобщение и повторение материала тем: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».

 

 

 

 

КИМ по теме.

 

Пов. материал по таблицам 13,14,15,17, 19,23-26

8/

39

 

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».

 

 

 

 

 

 

Задача 5,с.91

 

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

 

1/

40

 

Анализ результатов к/р №2.

Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка

 

Металлы в физике. Электро- и теплопроводность

1.1-1.6

3.1.1

5.2

Презентация «Металлы».

 Диск №2 «Вещества и их превращения»

ЗСТ:  Загрязнение почв и воздуха солями тяжелых металлов, пагубное влияние его на здоровье человека.

§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)

2/

41

 

Химические свойства металлов.  Ряд напряжений металлов.

Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

 

ОВР. Восстановители. Электрохимический ряд напряжения металлов

3.1.1

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

ЭРК: Бекетов Н.Н.

§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)

3/

42

 

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Приме­нение.

Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших со­лей натрия, калия. Взаимодействие щелочных, металлов с во­дой.

 

1.1-1.6

3.1.1

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»

 

§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)

4/

43

 

Щелочноземель-

ные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.