« Фосфор и его соединения»

«Фосфор – элемент жизни и

мыслительной деятельности»

А.Е. Ферсман.

Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля “Собака Баскервилей”. Вот что увидел доктор Ватсон:

“Это была собака, огромная, черная как смоль. Ее пасть светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий огонь.
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я.
- Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.”

1.Положение фосфора в Периодической системе

Химический знак - Р

Поряковый номер – 15

Атомная масса – 31 а.е.м.

Период – 3

Ряд – 3

Группа – V

Подгруппа - главная

Фосфор был открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннингом Брандом.

2. Аллотропные видоизменения

Самостоятельно рассмотреть аллотропные модификации фосфора и внести в таблицу данные.

(работа с учебником и с дополнительным материалом)

3. Распространение в природе

Фосфор слишком активный элемент, чтобы существовать в природе в свободном виде.

Важнейшие минералы – фосфориты и апатиты.

Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.

( В сутки человеку необходимо примерно 2 г. фосфора.)

4. Получение

Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд в поисках основы философского камня обрабатывал разные вещества, и особенно мочу, экскременты и кости. Он собрал около тонны мочи из казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Затем вновь дистиллировал эту жидкость и получил красное «уринное масло». После перегонки вышел твердый остаток, а уж после его прокаливания — белый дым, оседавший на стенках сосуда и ярко светившийся в темноте.

Получение

В 1777 году профессор Шееле установил наличие фосфора в костях и рогах животных в виде фосфорной кислоты, связанной с известью, и разработал способ его получения из костей.

* В наши дни, фосфор производят в электрических печах, восстанавливая фосфорит в присутствии песка и угля, при t -1300C

Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C —› 2Р +5СО + 3 СаSiO3

5. Химические свойства.

Взаимодействие с кислородом

4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)

Взаимодействие с металлами, при нагревании

3Са + 2Р —› Са3Р2 - фосфид кальция

6. Соединения фосфора

Фосфин - РН3

Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит.

Фосфин можно получить, действием соляной кислоты на фосфид кальция:

Са3Р2 + 6 НСL —› 3 CaCL2 +2PH3

Оксиды фосфора (V) – P2O5- фосфорный ангидрид

Гигроскопичный порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде.

Получают оксид фосфора (V), при горении фосфора на воздухе или в кислороде:

4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)

Ортофосфорная кислота – Н3РО4

Твердое бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получают эту кислоту, при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой

Р2О5 + 3Н2О —› 2Н3РО4

Соли фосфорной кислоты - фосфаты

При полном замещении всех атомов водорода на атомы металла, образуются:

Фосфаты – Na3PO4

При неполном замещении атомов водорода на атомы металла, образуются:

Гидрофосфаты – Na2HPO4;

Дигидрофосфаты – NaH2PO4;

Качественная реакция на фосфат-ион

Для определения фосфат – ионов используют нитрат серебра. Так как в результате данной реакции, выпадает осадок желтого цвета:

Na3PO4 + 3AgNO3 —› Ag3PO4| + 3NaNO3 осадок желтого цвета

Применение фосфора

В производстве удобрений;

Белым фосфором снаряжают боеприпасов, предназначенные для образования дымовых завес.

Красный фосфор используют в производстве спичек.

Закрепление

Стр. 69 № 7

Р —›Р2О5 —› Н3РО4 —›Li3РО4

Стр. 67 №6 (решите задачу)

6Р + 5КСLO3 —› 3 P2O5 +5KCl

Итог урока

Для чего нужен человеку фосфор:

• Формирует крепкие кости и зубы.
• Участвует в образовании нуклеиновых кислот, которые отвечают за деление клеток и воспроизводство.
• В соединении с азотом, жирными кислотами и глицерином образует фосфолипиды, которые участвуют во всех физиологических процессах в организме.
• Подкисляет мочу и снижает вероятность образования камней в почках.

Домашнее задание

§ 18, 19. учить осн. понятия

Стр 67 № 7; стр 69 № 6

Спасибо за внимание.