Тема урока:  Гидролиз- взаимодействие соли с водой,приводящее к образованию слабого электролита Гидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз…                       Цель урока:             первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизу научиться определять среду растворов солей научиться составлять уравнения реакций гидролиза Работа на доске: составление уравнений реакций гидролиза   KCl + HOH® KOH + HCl  Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему? Cм. определение гидролизу. Не образуется слабый электролит. K+ + Cl- + HOH® K+ + OH- + H+  +  Cl-  Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим: HOH® OH- + H+ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается   При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное  образуется сразу остальное собираем в соль   K2CO3 + HOH ® KOH + KHCO3 Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. 2K+ + CO32- + HOH ® K+ + OH- + K+ + HCO3- CO32- + HOH ® OH- + HCO3-  среда раствора щелочная  рн>7 ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн>7   CuCl2 + HOH ® HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. Cu2+ + 2Cl- ® H+ + Cl- + CuOH+ + Cl- Cu2+ + HOH ® H+ + CuOH+  среда раствора кислая рн