ХИМИЯ , 1  КУРС,  база 9 классов.

                                                     Преподаватель: Арканова Елена Ивановна

 

Условия выполнения задания: тестовые задания выполняются в учебном кабинете, для ответов на вопросы отводится время не менее 2,5 академических часов (80 вопросов* 2 мин). Задания выполняются на бланках ответов.

 

Вариант 1

 

Указание

В заданиях с 1 по 60 укажите единственно верный ответ

 

Задания типа  А

 

1.      Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет

 

а) S                                                       б) Si    

в) O                                                                        г) Ne

 

2.      Число орбиталей на f-подуровне:

 

а) 1                                                       б) 3 

в) 5                                                      г) 7.

    

      3. Число валентных электронов у атома хрома

 

а) 1                                                      б) 2

в) 4                                                      г)  6.

 

     4.   Ковалентный характер связей в ряду соединений

LiF - BeF2 - BF3 - CF4 - NF3 - OF2 - F2 :

 

а) уменьшается;                                                               б) увеличивается;

в) сначала увеличивается, потом уменьшается;          г) не изменяется

 

 

5.  Электрон – это …

 

а) участок  цепи, состоящий из последовательно соединенных элементов

б) заряда атома элемента

в) отрицательно заряженная частица

 

       6.   Для веществ с металлической кристаллической решеткой несвойственна:

 

а) низкая температура кипения              б) хрупкость

в) теплопроводность                                г) пластичность

 

        7.   Гидролизу не подвергается:

 

а) ацетат натрия      б) хлорид цинка      в) этанол     г) жир.

 

        8.  С наибольшей скоростью при комнатной температуре идет  реакция магния с:

 

а) 1%-ным раствором HCl                       б) 5%-ным раствором HCl

в) 10%-ным раствором HCl                     г) 15 %-ным раствором HCl.               

 

        9.  Наиболее сильной кислотой является

 

а) кремниевая       б) серная     в) ортофосфорная     г) хлорная

 

  10.   Укажите формулу для определения массовой доли вещества

 

а)r = m / V                                                 б) M = m / n.                

в) n = V / Vm                                               г)ω = Аr : Мr

 

        11. Укажите молекулярную массу Cl2 O7

 

а) 183        б)  105      в)  224     г)   97

 

 

         12. Укажите массовую долю S в SO2

 

а) 20,13%                   б)  17,5%           в)  22,43%        г)   97%

 

  13. При увеличении площади реагирующего вещества скорость реакции

 

                  а) увеличится                          в) уменьшится

                  б) не изменится                       г) станет равной нулю

 

   14.  Укажите единицы измерения молярной массы

 

а) грамм на литр                               в) моль

б) грамм                                             г) количество n

 

  

 

 

 

      15. Укажите, где правильно расставлены степени окисления

 

а) K2MnO4: K+1, Mn+4, O-2;

б) Ba(ClO3)2: Ba+2, Cl+5, O-2;

в) F2O: F-2, O+2;

 

            16. Укажите уравнение реакции окислениясульфита натрия  до суль­фата

            натрия:

 

а)  5Nа2SО3 + 2КМnО4 + ЗН2SО4 = 5Nа2SО4 + К2SО4 + 2МnSО4 + ЗН2О.

б)  Nа2SО3 + КМnО4  = Nа2О + К2О + МnSО3

 

           17. Определите массу 5 моль СО2:

 

а)  176  г.;

б) 220г.;

в) 47г.;

 

            18. Укажите, какое соединение   является сильным электролитом:

 

             а) Мg ОН                                                      в) ZnSO3

             б) H2S                                                           г) Ba(NO3)2

 

           19.Закончите уравнение  реакции:       Ca(H2PO4)2 + HCl =

              

              а)   CaCl2 + 2H3PO4;

              б)   Са ОН+ 2H3PO4;

              в)   Са (ОН)2+ 2H3PO4;;

 

            20. Укажите, как происходит гидролиз Cr2(SO4)3:

 

             а) Cr2(SO4)3 + 2H2S = 2Cr(OH)SO3  

             б)  Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2Cr(OH)SO4  

 

 

            21. Укажите, правильно уравненную методом электронного баланса,

           схему реакции:

 

а) 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6]

б) 3Al + 9NaOH + 9H2O = 3Na3[Al(OH)6]

 

22.  Какой характер реакции среды водного раствора азотной кислоты?

 

  а)   Щелочной, HNО3 = NО3+ + OH-;

  б)   Кислый, HNО3  = H+ + NО3 -;

          

         

            23. Укажите, что образуется в кислороде и воздухе при сгорании ацетилена?

              а)  аммиак и углекислый газ;             

  б)  вода и этилен;

  в)  вода и углекислый газ;   

 

 

24.  Для большинства неорганических веществ характерны реакции?

 

а)  горения;   

б)  соединения;

в)  разложения;   

 

25.  В схеме превращений   FeCl3  X1 X2  Fe(OH)3

веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно:

 

а) Fe2(SO4)3  и  Fe2O3

б) FePO4  и  Fe3O4

в) Fe(NO3)3   и  Fe2O3

г) Fe(OH)3   и  Fe2(SO4)3

 

 

26.Укажите тип гибридизации ключевых атомов углерода в молекуле:

        СН2 СН СН3

 

а) sp3                                                   б) sp                                      в) sp2

 

27. Угол между осями углеродного атома для sp- гибридных орбиталей равен:

 

а) 109 28                           б)120                                     в) 180

 

 

28. В sp2 -гибридизации не участвуют орбитали второго энерго уровня атома

углерода в количестве:

 

а) одного                          б) двух                                  в) трех

 

 

29.К классу алкенов относятся углеводороды с общей формуло:

 

а) Сn Н 2n+2                       б) Сn Н 2n                                              в) Сn Н 2n-2

 

 

30.Соединения с замкнутой цепью атомов углерода в молекуле называются:

 

а) ациклическими                                      б) карбоциклическими

 

 

 

 

 

31. Все спирты имеют в названии суффикс:

 

а)  -ен                                     б) -ол                                     в) -аль

 

 

32.У изомеров одинаково:

 

а) количество атомов           б) строение молекул            в) свойства

 

 

33.Вещества СН3 СН2 СН2 СН3 и СН3 СН СН3 являются:

 

а) гомологами             б)  изомерами                     в)  ни гомологами, ни изомерами

 

 

34. Раствор перманганата калия обесцвечивает:

 

а) этилен             б) этан                 в) 2-метилпропан