1. Выберите предложение, в котором речь идет об азоте  как о химическом элементе:

1)  азот является составной частью воздуха;

2)  жидкий азот можно использовать для замора­живания продуктов;

3)  азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4)  азот входит в состав аммиака.

 

2. К физическим относится явление, в результате которого

1)  образуется газ;

2)  испаряется вода;

3)  выпадает осадок;

4)  образуется новое вещество.

 

3. Валентность углерода в соединениях С02 и СО соответственно равна:

1)  IIи II;

2)  IVи II;

3)  IIи I;

4)  IIIи II;

 

4. Формулы основного и амфотерного гидроксида соответственно:

1)  Ва(ОН)2 и Zn(OH)2

2)  А1(ОН)3 и Са(ОН)2

3)  Mg(OH)2 и NaOH

4)  А1(ОН)3 иВе(ОН)2

 

5. Самый маленький атом имеет:

1) теллур;

2) селен;

3) сера;

4) полоний.

 

6.   Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

1)  3s23p3

2)  3s23p5

3)  4s24p3

4)  4s24p5

 

7.   Химическая связь в молекуле оксида серы (VI):

1)  ионная;

2)  ковалентная полярная;

3)  металлическая;

4)  ковалентная неполярная.

 

8.   Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции фосфора с избытком хлора равен:

1)2;      2) 3;       3)4;        4)5

 

 

 

9.   С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция:

1)  цинка с серой;

2)  цинка с разбавленной серной кислотой;

3)  оксида углерода (II) с кислородом;

4)  растворов сульфата натрия и хлорида бария.

 

10.  Химическое равновесие в системе

Н20 (ж) + S02 (г) ↔ H2S03 (р-р) + Q                                                           не смещается при

1)  понижении температуры;

2)  повышении температуры;

3)  повышении давления;

4)  перемешивании.

 

11.  Диссоциация угольной кислоты является обра­тимой реакцией, так как эта кислота:

1)  слабый электролит;

2)  изменяет цвет индикатора;

3)  сильный электролит;

4)  растворима в воде.

 

12.  Вещество, при диссоциации которого образова­лись катионы натрия Na+ и анионы хлора С1-, является:

1)  средней солью;        3) кислой солью;

2)  кислотой;                  4) щелочью.

 

13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между рас­творами хлорида меди (II) и гидроксида калия равны:

1)  10 и 4;

2)  10 и 3;

3)  12 и 4;

4)  12 и З.

 

14.  Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SO2-4  = BaS04  ↓ соответствует взаимодействию:

1)  нитрата бария (р-р) и серной кислоты;

2)  гидроксида бария и оксида серы (VI);

3)  оксида бария и оксида серы (VI);

4)  оксида бария и серной кислоты.

 

15.  С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

1)  H2S04 (р-р) с Fe;

2)  H2S04 (р-р) с Си;

3)  H2S04 (конц.) с Mg;

4)  H2S04 (конц.) с Ag.

 

 

16.  Азотная кислотане реагирует с

1)  Si02

2)  СаС03

3)  Ва(ОН)2

4)  Сu

 

17.  При пропускании углекислого газа через вод­ный раствор карбоната калия:

1)  образуется гидроксид калия;

2)  выпадает осадок карбоната калия;

3)  образуется гидрокарбонат калия;

4)  образуется угольная кислота.

 

18.  Сумма всех коэффициентов в уравнении реак­ции калия с водой равна:

1)  3

2)  5

3)  7

4)  9

 

19.  Карбоксильная   группа   содержится   в   молеку­лах:

1)  метана;

2)  формальдегида;

3)  этина;

4)  уксусной кислоты.

 

20.  В реакцию полимеризации может вступать:

1)  метан;

2)  этан;

3)  этилен;

4)  ацетилен.

 

21.  Метанол не реагирует с

1)  кислородом;

2)  водой;

3)  металлами;

4)  уксусной кислотой.

 

22.  Сера не используется:

1)  для борьбы с вредителями сельского хозяйства;

2)  в производстве спичек;

3)  для производства черного пороха;

4)  в качестве удобрения.

 

23.  Реактивом на хлорид калия является:

1)  гидроксид бария;

2)  сульфат аммония;

3)  карбонат натрия;

4)  нитрат серебра.

 

 

 

24.  Углекислый газ в лаборатории получают:

1)  термическим разложением известняка;

2)  сжиганием древесного угля;

3) окислением оксида углерода (II);

4) взаимодействием карбоната кальция с соляной     кислотой.

 

25.  II  промышленности серную кислоту получают поглощением:

1)  оксида серы (IV) водой;

2)  оксида серы (VI) водой;

3) оксида серы (IV) раствором серной кислоты;

4) оксида серы (VI) раствором серной кислоты.

 

26.  Формула  вещества,  обозначенного  X  в  схеме превращений веществ:

 

                      С → С02         X

 

1)  С02

2)  СН4

3)  Н2С03

4)  С

 

27.  Массовая доля  (%)  железа в оксиде железа (II) FeO равна ...

 

28.  Масса сульфата натрия (Мг = 142), образовавше­гося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:

1)  49 г;

2)  71 г;

3)  87 г;

4)  98 г.

 

29.  Объем (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:

1)  1,12л;

2)  2,24 л;

3)  3,36 л;

4)  4,48 л.

 

30.  При сжигании 1,0 г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Тепловой эффект Qреакции

 

                        S + 02 = S02 + Q равен:

 

1)  9,3/64 = 0,145 кДж;

2)  9,3   64 = 595,2 кДж;

3)  9,3/32 = 0,290 кДж;

4)  9,3   32 = 297,6 кДж.