Урок химии в 8 классе, тема которого, - «Основания, их классификация и свойства». Поставив цель и разъяснив задачу урока, напоминаю о том, что изучалось на прошлом уроке и для повторения предыдущего материала провожу учет знаний. К доске вызываю трех учащихся, которым предлагаю индивидуальную работу по карточкам (работу выполняют учащиеся из группы выравнивания): Карточка № 1. Как получить сульфат меди, исходя из меди. Карточка №2. Как получить сернистую кислоту, исходя из серы. Карточка № 3. Как получить гидроксид кальция, исходя из кальция. Еще один ученик (из группы поддержки) решает домашнее упражнение № 4 на стр. 214  учебника химии, автор О.С.Габриелян. Класс в это время выполняет самостоятельную работу по трем вариантам. Задание I варианта выполняют учащиеся группы выравнивания. Напишите формулы следующих оснований: гидроксида алюминия, гидроксида калия, гидроксида железа (III), гидроксида меди (II), гидроксида бария, гидроксида лития. Распределите их в две колонки – растворимые в воде и нерастворимые в воде. Задание II варианта выполняют учащиеся группы поддержки. Выпишите формулы оснований из приведенного списка веществ, проставьте в них степень окисления металлов: K2SO4, NaOH, Al2O3, H2SO4, SO2, KOH, CaCl2, Ba(OH)2, Fe(NO3)2, Zn(OH)2, AlCl3, Fe(OH)3, Li2O. Какие из выписанных вами оснований могут быть получены реакцией соединения оксидов с водой? Составьте уравнения соответствующих реакций. Задание III варианта выполняют учащиеся группы развития. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений. Li → Li2O → LiOH → Li2SO4                              ↓                         Fe(ОН) 2 Дополнительное задание. Какова масса гидроксида натрия, содержащегося в 50 г. 10%-ного раствора его? Трое учащихся выполняют данные задания на доске. Результаты работы обсуждаются (Используется интерактивная доска). Затем идет фронтальная работа по изучению химических свойств оснований. Ставлю вопрос: можно ли получить соли из оснований и демонстрирую опыт: раствор гидроксида натрия, подкрашенный лакмусом (в стакане), нейтрализую раствором соляной кислоты (из бюретки). Составляю уравнения реакций и поясняю, почему она называется реакцией нейтрализации и почему ее следует рассматривать как частный случай реакции обмена. Затем ставлю перед учащимися проблему: могут ли нерастворимые основания взаимодействовать с кислотами? Провожу групповую лабораторную работу. Первой группе учащихся, куда входят учащиеся групп выравнивания и поддержки, предлагаю проделать опыты  с гидроксидом  железа (II) и кислотами: азотной и серной. Составьте уравнения реакций и подпишите названия всех участвующих в них веществ. Ответить на вопросы: 1. К какому типу реакций (по признаку состава и числа участвующих веществ) можно отнести реакции щелочей и нерастворимых оснований с кислотами? 2. Какую реакцию называют реакцией нейтрализации? Вторая группа учащихся, куда входят учащиеся группы развития, проводит  опыты с гидроксидом меди (II) и кислотами: серной и соляной. Составьте уравнения проведенных реакций и подпишите названия веществ. Дайте ответы на поставленные вопросы: 1. К какому типу химических реакций относятся реакции взаимодействия кислот с основаниями? 2. Используя индикатор фенолфталеин, укажите, какие группы веществ покажут в растворе щелочную среду (малиновый цвет раствора): а) LiOH, CaO, KOH; б) BaO, NaCl, SO2; в) P2O5, NaOH, LiOH. Далее на доске записываю уравнения реакций и поясняю взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов и солями. Для закрепления полученных знаний и проверки умения составлять уравнения реакций даю краткую самостоятельную работу по трем вариантам. Задания проецируются на экран. Вариант I (группа выравнивания и поддержки). Напишите уравнения реакций между гидроксидом натрия: угольной кислотой и  хлоридом цинка (II). Запишите соответствующие им ионные уравнения. Вариант II (группа развития). Напишите уравнения реакций между гидроксидом калия: оксидом углерода (IV), фосфорной кислотой и хлоридом железа (III). Выполненная в тетрадях самостоятельная работа проверяется учителем и оценивается.