Урок изучения нового материала с применением метода группового изучения в ходе проведения эксперимента.

Учащиеся приобретают навыки написания ионного уравнения, навыки определения смысла ионного уравнения. В ходе лабораторной работы ребята усваивают понятие качественной реакции.

Проведение эксперимента несколькими группами, когда из разных веществ все группы получают одно и то же вещество, выпавшее в осадок, либо выделившееся в виде газа, позволяет увидеть смысл качественной реакции.

Теоретическое использование таблицы растворимости находит свое практическое подтверждение. Урок имеет профориентационную направленность и способствует развитию у учащихся навыков проведения эксперимента и анализа.

"Ход урока:

I) Организационный момент.

Настрой учащихся на урок. Обратить внимание на высказывание на доске. (Слайд 1)

2) Актуализация (Слайд 2):

Вспомните, какая, особенность воды делает ее таким уникальным незаменимым растворителем?

Как называется процесс растворения электролитов в воде? На доске из предложенных веществ выбрать электролиты. (Слайд 3)

Чем воспользуетесь, чтоб не ошибиться? На какие ионы диссоциируют кислоты, соли, щелочи?

Сегодня мы с вами, ребята, научимся составлять уравнения реакций обмена с помощью полученных знаний о диссоциации веществ, и я надеюсь, многие из вас откроют для себя реакции обмена в новом качестве.

Также мы научимся определять имеет ли та или иная реакция смысл вообще или нет.

И с этого момента многие реакции обмена мы будем записывать в ионном виде.

Запишите тему урока: «Реакции ионного обмена». (Слайд 4)

А сейчас порошу из предложенных реакции выбрать реакции обмена (Слайд 5)

Na2S04 + BaСl2 =

Mg + НС1=

Na2C03 + Н2SO4 =

Zn(OH)2 =

NaOH + HC1 =

SO3 + MgO =

NaCI + KNO3 =

Познакомить учащихся с условиями, при которых, реакции ионного обмена идут до конца. (Слайды 6,7)

По слайду научиться записывать уравнения реакций обмена в ионном виде. На столах так же лежат алгоритмы составления реакций ионного обмена. (слайд 8, 9)

Демонстрация реакции карбоната натрия с кислотой Вместе записываем уравнение химической реакции.

По слайду 10 знакомим, в какой профессии и где в быту нам встречаются реакции обмена.

Теперь предлагаю вам провести лабораторную работу, где вы практически проведете несколько реакций обмена и обязательно запишите уравнения в ионном виде. Но перед лабораторной работой необходимо повторить правила техники безопасности (Слайд 11).

Порядок выполнения лабораторной работы у вас на столах.

Попрошу вас разделиться на три группы и выполнить лабораторную работу согласно инструкции, занося наблюдения и результаты в таблицу (Слайд 12).

После выполнения работы каждая группа по порядку выписывает свои уравнения в ионном виде.

Сравнить и указать на то, что, беря разные продукты, мы в итоге получаем одинаковые сокращенные ионные уравнения. На закрепление выполнить задание из учебника после параграфа.

В конце урока, при наличии времени самостоятельная работа по карточкам.

Оценивание уч-ся.

Дача домашнего задания: Благодарность за урок 

"Приложение к уроку

Алгоритм составления реакций обмена.

1. Напишите молекулярное уравнение реакция.

2. Расставьте коэффициенты.

3. Определите по таблице растворимости, нет ли среди продуктов реакции осадка, газа или малодиссоциирующего вещества.

4.Распишите растворимые реагенты в виде ионов, а затем продукты реакции, кроме тех, которые образовали нерастворимое вещество, газ или воду.

5.Сократите в обеих частях уравнения оставшиеся в виде ионов частицы.

6. Выпишите в сокращенное ионное уравнение слева оставшиеся ионы, а справа вещество, выпавшее в осадок, газ или воду.

Задание для лабораторной работы

Вариант для группы № 1.

1. К раствору NaOH добавить 1-2 капли фенофталеина и соляной кислоты.

2. К раствору Na2 С03 добавить 0,5 мл соляной кислоты.

3. К раствору CuS04 добавить 1 мл NaOH.

Вариант для группы № 2.

1) К раствору NaOН добавляем 1-2 капли фенолфталеина и серной кислоты.

2) К раствору К2 С03 добавляем 0,5 мл соляной кислоты.

3) К раствору ВаСl добавляем 1 мл Na2SO4

Вариант для группы № 3.

1) К раствору КОН. добавляем 1-2 капли фенолфталеина и раствор НС1.

2) К раствору Na2 СО3 добавляем 0,5 мл серной кислоты.

3) К раствору Ba(N03)2 добавляем 1 мл CuSО4.