Урок по теме:    «АЛЬДЕГИДЫ, ИХ СТРОЕНИЕ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ».

Цель урока: ознакомить учащихся с новым для них классом веществ – альдегидами; расширить понятия о функциональной группе на примере группы – СОН, реакциях окисления и восстановления; углубить знания о генетической связи на примере спиртов и альдегидов; охарактеризовать способы получения и применение альдегидов.

Цель для учащихся

1.           Знать  тривиальные  названия простейших альдегидов,  строение
альдегидной   группы;   уметь   составлять   структурные   формулы
альдегидов и называть их по систематической номенклатуре.

2.                        Знать    способы получения и химические свойства альдегидов,
качественные реакции на альдегиды, правила безопасной работы с
альдегидами;  уметь  составлять  уравнения реакций,   практически
определять альдегиды по характерным реакциям.

3.                        Знать причину проявляемых альдегидами свойств; уметь сравнивать
состав и свойства метаналя и этаналя, устанавливать зависимость
между  составом,   строением и  свойствами, генетическую  связь
между классами органических соединений.

         Реактивы и оборудование:спиртовка, держатель, штатив для пробирок, пробирки; этанол, медная проволока (группа 1); этаналь, растворы сульфата меди (П), гидроксида калия (групп 2); этаналь, аммиачный раствор нитрата серебра (группа 3). В кабинете должен чувствоваться запах ванили.

                                                                                    ХОД УРОКА.

Знакомим учащихся с темой урока и  целями, записанными на доске. Обращаем внимание на вопросы диктанта, которые находятся на партах, предлагаем оценить, на какие вопросы они могут ответить сейчас. (Выполнять задание учащиеся будут в конце урока.)

Предлагаем просмотреть первый пакет информации - четыре формулы:

      Учащиеся, работая парами, определяют, что общего во всех четырех формулах. Один из школьников записывает функциональную группу на доске и показывает распределение электронной плотности в ней.

Если у учащихся возникают проблемы с ответом, то предлагаем им перевернуть лист с данной информацией: на обороте предложен второй пакет информации с тремя более простыми формулами:

Один из учащихся называет акролеин по систематической номенклатуре.

Характеризуем физические свойства низших альдегидов: формальдегид - газ с резким запахом, ацетальдегид - жидкость с запахом прелых яблок. Обращаем внимание на запахи альдегидов: неприятные, действуют на организм человека неблагоприятно, вызывают повышение давления. Однако высшие и ароматические альдегиды имеют приятные запахи. Запах ванили в воздухе (чувствуется в кабинете) человек улавливает при концентрации 2*10'11 г/л (79 млрд. молекул). Это наименьшая концентрация химического соединения, которую человек способен обнаружить в воздухе. Приятные запахи действуют на организм положительно, так, запахи ванили и лимона понижают давление, запах лимона тонизирует нервную систему, повышает

концентрацию  внимания,   снимает  головную   боль  и  усталость.   Лечение запахами называют ароматерапией.

Затем учащиеся расходятся по группам, таблички на столах указывают расположение групп в кабинете. (Группы можно сформировать по рядам.) Динамичность урока дает возможность не проводить физкультминутку, перемещение по классу позволяет размять мышцы.

Учащиеся выполняют в группах лабораторные опыты.

Группа 1. Окисление этанола в этаналь.

Группа 2. Окисление этаналя гидроксидом меди (П).

Группа 3,Окисление этаналя аммиачным раствором оксида серебра.

Обращаем их внимание на необходимость соблюдения правил техники безопасности.

Выполнив лабораторный опыт, учащиеся обсуждают его результаты в группе, делают выводы, записывают уравнение реакции и выполняют задания. В карточках указаны страницы учебника, где учащиеся могут найти интересующую их информацию.

Группа1. Предложите два способа получения этаналя в промышленности: а) из этилена; б) из этина (реакция Кучерова).

Группа 2. Напишите уравнение реакции окисления этаналя в общем виде для любого окислителя или кислородом воздуха. Назовите продукты реакции.

Группа 3.Напишите уравнение реакции горения этаналя.

Через 10 мин группы проводят презентацию работы: прикрепляют к доске листы с уравнениями химических реакций, рассказывают о проведенном опыте, демонстрируют его результаты (например, медную проволоку, осадок), делают выводы на основании проведенного опыта и выполненного задания.

После презентации все учащиеся расходятся по своим местам и оформляют результаты всех опытов в тетрадях.

Затем предлагаем им обобщить рассмотренные превращения в виде схемы (прикрепляем к доске на магнитах):

4

Этанол —> этаналь —> уксусная кислота.

Выясняем причины двойственной окислительно-восстановительной функции альдегидов: по степени окисления атома углерода функциональной группы альдегиды занимают промежуточные положение между спиртами и карбоновыми кислотами:

Поэтому степень окисления атома углерода может, как понижаться, при этом альдегиды восстанавливаются до спиртов, так и повышаться, при этом они окисляются до карбоновых кислот.

Общий вывод по рассмотренным превращениям записываем в виде схемы:

                                алкены

Таким образом, установлена взаимосвязь между альдегидами и другими классами органических веществ.

 Учащиеся записывают уравнения в тетрадях.

Делаем паузу - обучаем проводить разминку для глаз. Последние 10 мин учащиеся переписывали уравнения с доски, для глаз полезно последовательно перемещать фокус: до тетради 40-50 см, до доски несколько метров. Чтобы глаза учащихся отдохнули, зачитываем памятку о том, что полезно и что вредно для глаз, а также обращаем внимание на стенд в кабинете, где прикреплена таблица – петля для тренировки глаз.

Для зрения

•   Полезно

1. смотреть вдаль: на зелень, цветы, небо, облака, воду;

2. рассматривать цветные картины, репродукции, пейзажи.

   •   Вредно

1. читать, писать лежа, или близко наклонившись к тексту,

2. слишком часто пользоваться солнцезащитными очками,

3. употреблять алкоголь,

4. курить.

   •   Необходимо

   1.   яркое освещение (60Вт) без попадания прямого света в глаза,

   2.  располагать книгу или тетрадь на расстоянии 40-50 см, монитор
   компьютера - на расстоянии 60 см.,

   3.  смотреть телевизор при мягком освещении на расстоянии, равном
   шестикратному размеру экрана по диагонали (3-4 м),

   4.  при напряженной работе через каждые 40 мин делать перерывы на 3 – 4 мин., при плохом зрении - при плохом зрении - через каждые 20 минут.

   Если позволяет время, предлагаем учащимся записать в тетрадь химические свойства формальдегида, которые написаны заранее на обратной стороне доски (если времени нет, то прокомментировать их устно, а записать на следующем уроке).

   Химические свойства метаналя.

   1.   Окисляется до СО2, а не до кислоты:

   Н—СН=О + 2Ag2O-> СО2 + Н2О + 4Ag.

   2.  Восстанавливается до метанола:
   Н—СН= О+Н2-> СН3-ОН.

   3.  Полимеризуется при испарении или длительном стоянии раствора
   формальдегида:

   пСН2О -> [— СН2— О —]п.

    

   Реакцию поликонденсации с образованием фенолоформальдегидной смолы учащиеся должны рассмотреть по учебнику дома.

   Затем предлагаем учащимся прочитать, работая в парах, третий пакет информации и ответить на вопрос: о каком веществе идет речь?

                                                                             Вариант 1.

   Представляет собой едкую бесцветную жидкость, кипящую при комнатной температуре. Первичный продукт метаболизма этанола на пути его превращения в уксусную кислоту в организме человека. Один из химических агентов, ответственных за состояние опьянения. Вносит свой вклад в запах спелых фруктов. Используется для получения уксусной кислоты, этилового спирта, лекарственных препаратов. (Этаналь.)

                                                                             Вариант 2.

   Токсичен, раздражает слизистые оболочки дыхательных путей, глаз. Газообразное вещество с острым удушливым запахом, хорошо растворимоев воде, 40%-ный водный раствор называется формалином. Используется для сохранения анатомических препаратов, дезинфекции помещений, при дублении кож. Содержится в древесном дыме и является одним из консерваторов при копчении пищевых продуктов. (Метаналь.)

      После этого учащиеся пишут химический диктант. На заранее заготовленных листах для ответов они записывают вариант и фамилию, а также фамилию соседа по парте, который будет проверять работу:

   Вариант                Выполнил              Проверил

   Школьники отвечают на вопросы, проставляя знаки «+» (да) или «-» (нет), обмениваются листами и проверяют друг друга, ставят свои «+» и «-». Таким образом все учащиеся выполняют оба варианта.

   Химический диктант

   Вариант 1: этаналь.

   Вариант 2: метаналь.

1. Муравьиный альдегид.

2. Его 40%-ный раствор называется формалином.

3. Формальдегид.

4. Вегомолекулекарбонильнаягруппасоединенасдвумяатомами
   водорода.

5. Ацетальдегид.

6. Уксусный альдегид.

7. Газообразное вещество с резким запахом.

8. Ядовит.

   9.  Жидкость с температурой кипения 20°С.
   10.Имеет запах прелых яблок.

   11.Хорошо растворим в воде.

   12.Восстанавливается на катализаторе до этанола.

   13.Окисляется до муравьиной кислоты.

   14. Качественной    реакцией    на    это    вещество    является    реакция

   «серебряного зеркала».

   15.Получают в промышленности окислением этена кислородом воздуха. 16.Расходуется на получение уксусной кислоты.

   17.Используется для производства фенолоформальдегидных пластмасс. 18.Характерна качественная реакция с гидроксидом меди (П). 19.Получают присоединением воды к ацетилену.

   20.Является слабой кислотой.

   Ответы (знаки «+»).

   Вариант 1: 5, 6, 9, 10, 11, 12, 14, 15, 16, 18, 19.

   Вариант 2: 1, 2, 3, 4, 7, 8, 11, 13, 14, 17, 18.

        Демонстрируем правильные ответы, учащиеся осуществляют самопроверку, выставляют себе отметку: за каждые два правильных ответа 1 балл.

         Подводим  итог  урока.

         Предлагаем дифференцированное домашнее задание по учебнику, указывая число баллов, которое учащиеся получат при выполнении различных упражнений.

        Домашнее задание: с.100 §25,26, смотреть записи в тетрадях.

                                      на оценку «5» и «4» - №2,4,7,10(с.105), з.3(с.106)

                                   на «3»  - №3,4,6 (с.105