В примерной программе по химии для средней (полной) общеобразовательной школы (профильный уровень) есть тема окислительно-восстановительные реакции. Она находит свое отражение в авторской программе И.И. Новашинского по химии (профильный уровень) в разделе «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов». На изучение этого раздела в 11 классе автором отводится 10 часов. Предложенный материал содержит планирование раздела «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов» разработку к уроку «Электролиз» по учебнику И.И. Новашинского. В основу урока положен системно-деятельностный подход. В приложение включены задания для подготовки к ЕГЭ по данной теме, поэтому материал может быть использован не только в профильных классах. ВЫДЕРЖКА ИЗ ТЕКСТА »5. Металл, который не может быть полученпри электролизе водного раствора его соли – это … а) цинк, б) калий, в) свинец, г) серебро 6. При электролизе водного растворасульфата меди (II) с инетрным электродом на аноде происходит: а) осаждение меди б) выделение водорода в) выделение кислорода, г) окисление сульфат-ионов 7. Электролиз водного раствора поваренной соли- это способ одновременного получения: а) натрия и кислорода б) натрия, хлора и водорода в) гидроксида натрия, хлора и кислорода г) гидроксида натрия, хлора и водорода 8. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора гидроксида калия? Почему? 9. Составьте уравнение электролиза водного раствора иодида калия. Будет ли изменяться окраска раствора крахмала при добавлении его в анодное пространство? 10. Из чего нужно сделать катод и аноддля проведения процесса рафинирования меди? Составьте схему электролиза. 11. Иодид натрия рапрлавили и подвергли элекролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде. 12. Медь получают электолизом водного раствора сульфата меди (II) с инетрными электродами.при этом на аноде выде-лился кислород объемом 448 л (н.у.). Рассчитай те массу меди, полученной на катоде. 13. При электролизе расплава хлорида кальция на аноде был получен хлор объемом 112 л (н.у.), а на катоде - кальций массой 180 г. Считая, что массовая доля выхода хлора равна 100%, определите массовую долю выхода кальция.»