Презентация «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»

С гибридизацией электронных облаков впервые мы встречаемся в 10 классе при изучении классов углеводородов, поэтому данный материал можно использовать при изучении алканов, алкенов, алкадиенов, аренов и алкинов, используя отдельные фрагменты презентации.

Вся презентация может быть применена в 11 классе, где рассматривается геометрия молекул не только в органических соединениях, но и в неорганических, что доказывает единство законов и химических теорий. Т. к. между элементами неметаллами образуется полярная ковалентная связь.

Например, валентность углерода в органических соединениях всегда равна 4-м, т. е. может образовать только 4 ковалентные связи. Почему? Ведь у атома углерода только 2-а неспаренных электрона на последнем слое, следовательно он может образовать только 2-е ковалентные связи, что мы и видим в молекуле угарного газа.

Оказывается, что при образовании связей углерод может пойти на затрату энергии для расспаривание s-электронов и переход одного из них на свободную р-орбиталь, т. к. при образовании связей этот дефицит энергии будет компенсирован. Одновременно с расспариванием электронов и переходом на свободную р-орбиталь происходит процесс гибридизации электронных облаков, они при sp3 гибридизации становятся все одинаковыми, вытянутыми в одну сторону объёмными восьмёрками.

Следовательно и в пространстве имеют вид тетраэдра. Это наблюдается не только у алканов и циклоалканов в органической химии, но и ув соединениях элементов IV -VI группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева. (аммиак, вода).

При sp2 гибридизации электронных облаков (в алкенах, алкадиенах, аренах), только три гибридных облака и одно р- облако которые располагаются в пространстве в виде взаимно перпендикулярных плоскостей. В неорганической химии такое же плоскостное строение молекул имеют соединения элементов III группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева.

"Содержание:

• Ковалентная связь
• Насыщаемость
• Поляризуемость
• Направленность
• Тетраедрическое направление электронных пар
• Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
• Гибридизация электронных орбиталей
• SP3 гибридизация
• sp2-Гибридизация
• sp-Гибридизация

Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга.

Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов

Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.