"Тема урока: «Азотная кислота».

"Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома азота в сторону атомов кислорода смещено пять электронов. Валентность же азота равна четырем, так как имеются четыре общие электронные пары.

"В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия или калия при небольшом нагревании. 

"NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3

"При более сильном нагревании образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается.

"Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, легкоподвижная жидкость с едким запахом, малоустойчива, разлагается при обычных температурах, дымит. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет.

"Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т. е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается.

"Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, платина, осмий, иридий и некоторые другие металлы с азотной кислотой не реагируют ни при каких условиях.

"Специфические свойства.

1. "При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается:
   "4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
   Вследствие этого азотная кислота является сильным окислителем.
2. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-желтого цвета. Поэтому если на кожу попадает азотная кислота, то появляются желтые пятна.
3. Азотная кислота по-разному реагирует с металлами. В этих реакциях в зависимости от концентрации кислоты и восстановительной способности металла выделяются различные оксиды азота, иногда азот и даже аммиак.