(СЛ 1) Аналитические реакции в растворах.

1. Аналитические реакции в растворах, обратимые и необратимые.

2. Химическое равновесие.

3. Закон действующих масс, константа химического равновесия.

4. Факторы, влияющие на смещение равновесия аналитических реакций.

(СЛ 2) В основе многих методов обнаружения и определения лежат химические реакции, подавляющее большинство которых протекает в растворе. Закономерности, управляющие протеканием этих реакций, являются наиболее важной составной частью теоретических основ химических и некоторых физико-химических методов анализа.

В аналитической химии используются четыре типа реакций:

1) кислотно-оснóвные реакции – реакции с переносом протона Н+;

2) окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции с переносом электрона ē;

3) реакции комплексообразования – реакции с переносом электронных пар и образованием связей по донорно-акцепторному механизму;

4) реакции осаждения – гетерогенные реакции в растворе.

(СЛ 3) В количественном анализе широко используются обратимые реакции, т.е. протекающие одновременно в двух противоположных направлениях: аА + вВ ↔ сС + дД

Реакцию, протекающую в сторону образования продуктов реакции называют прямой (аА + вВ → сС + дД), а протекающую в сторону образования исходных веществ – обратной (сС + дД → аА + вВ).

В принципе, все реакции, протекающие в природе, являются обратимыми, но в тех случаях, когда обратная реакция выражена очень слабо, реакции считаются практически необратимыми. К ним относят обычно те реакции, при протекании которых один из образующихся продуктов уходит из сферы реакции, т.е. выпадают в осадок, выделяются в виде газа, образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода), реакция сопровождается выделением большого количества тепла.

Примеры практически необратимых реакций:

AgNO3+NaCl→AgCl↓+ NaNO3;

NaHCO3+CH3COOH →CH3COONa+H2O+CO2↑;

HCl+NaOH→NaCl+H2O;

CH4+2O2→CO2↑+2H2O+880 кДж.