"Кристаллические решетки"

Цели. Обучающие. Дать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ; познакомиться с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами химической связи и влиянием на физические свойства веществ; дать представление о законе постоянства состава веществ.
   Развивающие. Развивать логическое мышление, умения наблюдать и делать выводы.
   Воспитательные. Формировать эстетический вкус и коллективизм, расширять кругозор.

Вещества с молекулярным строением подчиняются закону постоянства состава вещества; вещества молекулярного строения имеют постоянный состав независимо от способа их получения. Закон был открыт Ж.Л.Прустом. Он разрешил долгий спор К.Л.Бертолле и Дж.Дальтона в пользу первого.
Например, углекислый газ или оксид углерода(IV) CO2 – сложное вещество молекулярного строения. Оно состоит из двух элементов: углерода и кислорода, причем в молекуле один атом углерода и два атома кислорода. Относительная молекулярная масса Mr(CO2) = 44, молярная масса M(CO2) = 44 г/моль. Молярный объем VM(CO2) = 22,4 моль (н.у.). Число молекул в 1 моль вещества NA(CO2) = 6•1023 молекул.
Для веществ с ионным строением закон Пруста не всегда выполняется.