Тема:  Электронные конфигурации атомов хим. элементов.

Цели:

 1. Изучить основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Научить учащихся составлять электронные формулы атомов. Представить электронную конфигурацию атомов хим.эл-тов. Электронно-графические формулы атомов хим.эл-тов. Провал ē.

 2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока:комбинированный

Метод:  рассказ с элементами беседы

.

Ход урока:

I.  Орг. момент.

II.  Опрос:

1.       Что такое электронное облако?

2.       Чем отличается 1s-орбиталь от 2s-орбитали?

3.       Что такое главное квантовое число? Как оно соотносится с  номером периода?

4.       Что такое подуровень и как это понятие соотносится с  номером периода?

III. Изучение нового материала:

Раньше учёные полагали, что ē движется вокруг ядра атома и удерживается на определённом расстоянии от него. Но это не так. ē при движении может находиться на различных расстояниях от ядра. Расположение атомной орбитали относительно ядра, её форма и размеры определяются запасом энергии, которым обладают находящиеся на ней ē. Чем меньше запас энергии ē, тем сильнее притягивается он к ядру и тем меньше по размерам его орбиталь.

А) ē,  который при движении образует облако шаровой (сферической) формы, называют s-электронами, а орбиталь – s-орбиталь. Для каждого значенияn существует одна s-орбиталь, но с соответствующим запасом энергии электронов на нем и, следовательно, с соответствующим диаметром, растущим по мере ↑ значения n.

Б) электронное облако может иметь форму гантели. Гантелевидные облака с одинаковым запасом энергии расположены в пространстве по взаимоперпендикулярным осям координат x, y, z, проведённых через ядро атома. Это р-облака. Каждое из них вмещает р-электроны. С ↑ значения nэлектронызанимают р-орбитали, расположенные на больших расстояниях от ядра и направленные по осям x, y, z.

Помимо s- и р-облаков, существуют d- и f-облака. Они более сложные по строению. (рис.4стр.11 )

Обычно ē стремятся занять наиболее близкое к ядру положение, соответствующее меньшему запасу энергии: сначала заполняются s-орбиталь, потом р-орбиталь. ē занимают  d- и f-орбитали лишь тогда, когда s- и р-орбитали уже заполнены.