Билет № 1 1. Осуществите следующие превращения:     Ca3(PO4)2→H3PO4→ K3PO4 →Ag3PO4 ë CaCl2→CaCO3→CaSO4 2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажете среду их растворов:     Fe(NO3)3, Cr2(CO3)3 3. Определите вид связи в: CH4, N2, Fe, KBr, OF2, укажите тип кристаллической решетки 4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:     H2SO4(к) + K → K2SO4 +  H2S + H2O 5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 16 6. Какой объем газа, измеренный при н.у., выделится,  если к раствору массой 230 г с массовой долей     карбоната натрия 15 % прилить раствор массой 220 г с массовой  долей  хлороводорода 20%.                7.  По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение       Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3 8. По окончанию электронной формулы определите элемент:  …3s2,3p63d6,4s2   9. Оксиды. Определение. Классификация. Получение. 10.Составьте изомеры для С6Н14 и назовите их                                                                           Билет № 2 1. Осуществите следующие превращения:    Zn → ZnS → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnSO4 → ZnS   2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажете среду их растворов:  K3PO4, MgS 3. Определите вид связи в:  O2,PH3, CaO, AlCl3, CO2, Na  укажите тип  кристаллической  решетки 4. Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя: 5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 13 6. Определите объем раствора  NаОН с плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для полного  осаж-     дения железа в виде гидроксида из раствора массой 300 г с массовой долей хлорида  железа (III) 12 %. 7.  По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение         3Ca2+ + 2PO43-→ Ca3(PO4)2 8.  По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d5,4s1    9.  Способы получения щелочей и нерастворимых оснований. 10.Составьте формулы следующих веществ: 2,2-диметилгексена-3; 2-метилбутадиена-1,2; метилцик-      логексана   Билет № 3 1. Осуществите следующие превращения:   Fe → FeCl3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 →  Fe → FeCl2→HCl→  AgCl   2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажете среду их растворов:         NaNO2, K2SiO3 3. Определите вид связи в: CH4, N2, Fe, KBr, OF2, укажите тип кристаллической решетки. 4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:     Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO + H2O 5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 15 6 Какой минимальный объем раствора с массовой долей хлороводорода 20%  и  плотностью 1,1 г/мл.   потребуется для растворения смеси цинка и никеля массой 49г., если массовая доля никеля в смеси   составляет 60,2%? 7.  По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение        Pb2+ +SO42- →PbSO4 8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d6,4s2   9.  Кислые соли. Определение. Примеры, названия. 10.Составьте изомеры для С5Н12 и назовите их     Билет № 4 1. Осуществите следующие превращения:     Al→ Al(OH)3 → Al2O3 → Al →  Al2(SO4)3 → Al(OH)3→ NaAlO2 2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:     MgS, MgSO4 3. Определите вид связи в: Cl2, HBr, P2O5, Mg, BaCl2, SO2 укажите тип кристаллической  решетки 4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:     HCl + KMnO4→ Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O 5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 17 6. Какой объем водорода, измеренный при н.у., потребуется для восстановления оксида меди (II), ко-    торый получили при термическом разложении гидроксида меди(II) массой 19,6г. 7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение S2- + 2H+ →H2S 8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d3,4s2   9.  Основные оксиды. Примеры. Химические свойства, получение. 10.Определите формулу углеводорода, составьте его изомеры и назовите их, если массовая доля углерода в углеводороде составляет 88,9%, а плотность паров по воздуху равна 1,862