Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала

Cера в природе:

Самородная сера.

Украина, Поволжье, Центральная Азия и др.

Сульфиды:

PbS - свинцовый блеск

Cu2S – медный блеск

ZnS – цинковая обманка

FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото

H2S – сероводород (в минеральных источниках и природном газе)

Белки:

Волосы, кожные покровы, ногти…

Сульфаты:

CaSO4 x 2H2O - гипс

MgSO4 x 7H2O – горькая соль (английская)

Na2SO4 x 10H2O – глауберова соль (мирабилит) 

Физические свойства.

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

Аллотропия.

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:

Ромбическая (a - сера) - S8

t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3.

Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная (b - сера) - S8

темно-желтые иглы,  

t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.           

Устойчивая при температуре более 96°С;

при обычных условиях превращается в ромбическую.

Пластическая Sn

коричневая резиноподобная (аморфная) масса. 

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТИЧЕСКОЙ СЕРЫ

Взаимопревращение аллотропных модификаций серы 

Строение атома серы

Размещение электронов по уровням и подуровням

Основное состояние

1s22s22p63s23p4

Размещение электронов по орбиталям (последний слой)

Степень окисления

Валентность

+2, -2

В основном состоянии

II

+4

Первое возбуждённое состояние

IV

+6

Второе возбуждённое состояние

VI

Получение серы.

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода):

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

3. Реакция Вакенродера:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Химические свойства серы:

Сера - окислитель

S0 + 2ē -> S-2

Сера - восстановитель

S - 2ē -> S+2; S - 4ē -> S+4; S - 6ē -> S+6

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S -> Na2S  ОПЫТ

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 

2Al + 3S  –t°->  Al2S3

Zn + S  –t°->  ZnS   ОПЫТ

Cu + S  –t°->  CuS   ОПЫТ

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S -> H2S

2P + 3S -> P2S3

C + 2S -> CS2

1)  c кислородом:

S + O2  –t°->  S+4O2

2S + 3O2  –t°;pt-> 2S+6O3

2) c галогенами (кромейода):

S + Cl2 -> S+2Cl2

3) c кислотами - окислителями:

S + 2H2SO4(конц) -> 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) -> H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Реакции диспропорционирования:

4) 3S0 + 6KOH -> K2S+4O3 + 2K2S