Тип урока: Изучение нового материала.

Методы: объяснительно-иллюстративные, проблемный.

Формы обучения: фронтальная, индивидуальная.

В процессе изучения темы были использованы следующие технологии:

- Информационно-коммуникационная (работа с флипчартами);

- Технология уровневой дифференциации за счет заданий на закрепление

Ход урока:

I. А. Организационный момент.

Учитель: Здравствуйте, мы начинаем урок.

Б. Целеполагание.

Учитель: Мы продолжаем рассматривать классы неорганических соединений. Сегодня на уроке перед нами поставлена цель – рассмотреть классификацию и способы получения кислот. Открываем тетради, записываем число и тему урока «Классификация кислот и их способы получения».

В. Актуализация ранее изученного материала

Учитель: Что такое кислоты?

Ученики: Кислоты – это соединения(сложные вещества), состоящие из атома водорода и кислотного остатка.

Учитель: В формуле кислоты, что находится на первом месте?

Ученики: Атомы водорода (Учитель пишет на доске Н).

Учитель: А на втором месте?

Ученики: Кислотный остаток (учитель пишет на доске КО).

Учитель: Общая формула кислот НmKO, где число водородов зависит от валентности кислотного остатка, а в этом нам может помочь таблица растворимости, где заряд иона и будет равняться валентности.

II. Изучение нового материала.

Учитель: Записываем подзаголовок «Классификация кислот». Как вы думаете по какому признаку можно распределить кислоты? Кислоты классифицируются по основности (по числу атомов Н). По основности кислоты бывают: одноосновные – кислоты, в которых содержится 1 атом водорода, двухосновные – кислоты в которых содержатся два атома водорода, и трехосновные – кислоты, в которых содержатся 3 атома водорода. (работа с флипчартом). Какие одноосновные кислоты вы знаете?

Ученики: HCl, HF, HBr, HI, HNO3 (HNO2).

Учитель: Какие двухосновные кислоты вы знаете?

Ученики: H2SO4, H2SO3, H2CO¬3, H2S, H2SiO3.

Учитель:Какие трехосновные кислоты вы знаете?

Ученики: H3PO4.

Учитель: Второй тип классификации кислот – по наличию кислорода. Кислоты бывают бескислородные, в молекуле кислоты нет атомов кислорода. Кислородсодержащие соответственно содержат в молекуле кислород. Какие кислоты мы отнесем к бескислородным?

Ученики: HCl, HF, HBr, HI, H2S. Учитель: А какие к кислородсодержащим?

Ученики: H2SO4, H2SO3, H2CO¬3,H2SiO3, HNO3 (HNO2).

Учитель: Верно. Следующий тип классификации кислот – по силе. Бывают сильные кислоты и слабые. Сильные кислоты, самая сильная кислота – азотная, далее, по уменьшению силы, идет серная и соляная. Самая слабая кислота – угольная. И запишите ещё две слабых кислоты – фтороводородная и сероводородная. Следующий тип классификации – кислоты бывают органические и неорганические.

Органические кислоты вы будете изучать в конце 9го класса. Поэтому запишите пример органической кислоты и запомните. К органическим кислотам относится уксусная кислота её формула CH3COOH. Неорганические кислоты это все кислоты, которые вы изучаете в восьмом классе. На одну и ту же кислоту мы можем посмотреть с разных позиций классификации. Например: H3PO4, как мы можем классифицировать данную кислоту?

Ученики: по основности – трехосновная, по наличию кислорода – кислородсодержащая, по принадлежности к курсу химии – неорганическая.

Первичное закрепление:

Учитель: Какие бывают кислоты по основности?

Ученики: Одноосновные, двухосновные, трехосновные.

Учитель: Какие бывают кислоты по наличию кислорода?

Ученики: Бескислородные и кислородсодержащие.

Учитель: Какая самая сильная кислота?

Ученики: Азотная.

Учитель: Самая слабая?

Ученики: Угольная.

Учитель: Органическую уксусную кислоту необходимо запомнить.

Вывод:Итак, мы с вами рассмотрели классификацию.

Далее рассмотрим «Способы получения кислот».

Первый способ получения. Из кислотных оксидов. Как вы знаете из химических свойств кислотных оксидов, при взаимодействии этих оксидов с водой образуется соответствующая кислота. Рассмотрим общий механизм реакции:

неМеtmOn + H2O = HmKO

Например: CO2 + H2O = H2CO3; SO2¬ + H2O = H2SO3.

Открываем учебники на странице 125-126. Второй способ. Читаем.

Ученики: В лаборатории для получения (HNO3и HCl) натвердые соли действуют концентрированнойсерной кислотой.

Учитель: Записываем в тетради. При этом, посмотрите, получается кислота и соединение которое в своём составе имеет атом металла и атом водорода вместе, это соединение кислая соль, соли мы рассмотрим с вами чуть позже.

Третий способ – при взаимодействии водорода с неMet.Водород, взаимодействуя с неметаллами, образует бескислородную кислоту. Записываем общую схему: H2 + неMet = HmнеMet

Например: H2 + I2 = 2HI; H2 + S = H2S .

Закрепление:

Учитель: Какими способами можно получить бромоводородную кислоту?

Ученики: Взаимодействием водорода и брома.

Учитель: А какими способами мы можем получить серную кислоту?

Ученики: Из кислотного оксида S03 при взаимодействии с водой.