Тема  урока:  «Соли,  строение,  свойства  и  применение».

 

 Тема  урока:  «Соли,  строение,  свойства  и  применение».

 

Цели  урока:

Обучающая:  обобщить,  углубить  и  систематизировать  знания  о солях,  как  объекта  окружающего  мира.

Развивающая:  способствовать  развитию  внимания,  памяти,  наблюдательности,  интереса  к  предмету,  творческих  способностей.

Воспитательная:  формировать  сотрудничество  учителя  и  обучающегося,  способствовать  воспитанию  чувств  ответственности, взаимовыручки,  взаимопомощи,  применять  знания  на  практике.

Межпредметная: 

1.  Технология  приготовления  мучных  кондитерских  изделий  - "Способы   разрыхления  теста"

2.   География - "География  мировых  природных  ресурсов"

3.  Товароведение  пищевых  продуктов -  "Неорганические  вещества:  соли"

4.   Физика - "Физические  явления"

 

Дидактическая:  создание  условий  для  осмысливания  новой  учебной  информации  для  применения  знаний  и  умений.

 

Тип  урока:  комбинированный с  применением ИКТ

 

Методы:  словесно-наглядный,  с  элементами  самостоятельной  работы,  эксперимент, ИКТ

 

Оборудование:

1. Реактивы: растворы  кислоты,  щёлочи,  солей,  твёрдые  минералы

2. Тесты  для  индивидуальной  и коллективной  работы

3. Таблицы:  1. Растворимость кислот,  оснований,  солей  в  воде. 

                       2. Ряд  активности  металлов.

7. Чёрный  ящик

 

Литература:

1. О.С.  Габриелян.  Химия.

2. О.С. Габриелян,  Г.Г. Лысова.  Химия.

3. О.С. Габриелян,  И. Г. Остроумов.  Настольная  книга  учителя  химии.

4. Р.А. Лидин. Разноуровневые  тестовые  задания.

5. А.Л. Николаев.  Первые  в  рядах  элементов.

6. Н.Г. Бутейкин.  Технология  приготовления  мучных  кондитерских  изделий

7. В.П. Максаковский.  География.

 

Т. С. О.  компьютер, проектор

Проблемы:

1. Что  такое  соль?

2. Море  информации: " Как  в  нём  не  утонуть"

 

Слова  к  уроку - Эпиграф

"О  разрешите  мне  загадку  жизни,

Мучительно  старинную  загадку...

Скажите,  что  такое  соль?"

 

                                       Ход  урока.

 

1.  Оргмомент  (готовность  обучающихся  на  урок)  - 1 мин.

     Рапорт  дежурного  о  состоянии  группы.

 

2.  Встреча  гостей  с  хлебом  и  солью  - 2 мин. 

Преподаватель: Дорогие ребята, уважаемые гости, здравствуйте!

Сегодня  урок необычный,  присутствуют  гости,  а  гостей принято  встречать  с  хлебом  и  солью. 

Что  это  за  обычай  встречать  гостей  с  хлебом  и  солью?  

Обратимся  к  столу  справок.  На  уроке  будет  работать

стол  справок. 

Ученица:  "  Встречать  гостей  с  хлебом  и  солью   это -  подчеркнуть  равноценное  с  хлебом  значение  соли.  «Без  хлеба  и  соли  не  будет  разговора»,   «Хлеб  и  соль  -  символ  гостеприимства  и  радушия   русской нации».

 

   3.  Актуализация  знаний  по  теме:  " Кислоты  и  Основания"  - 11 мин.

 

3.1.  Фронтальный  опрос. 

Вопросы  всей  группе:

1.  Какие  вещества  называются  кислотами?  Приведите  примеры.

2.  Какая  кислота  содержится  в  желудке  человека  и  вызывает  изжогу?

3.  Какие  вещества  называются  основаниями?  Приведите  примеры.

4.  Какое  основание  применяется  для  дезинфекции  помещений?

5.  Как  можно  практически  определить  кислоту  и  основание?

 

 

3.2.Самостоятельная работа по карточкам  3 варианта

1 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Сернистая кислота, гидроксид лития, азотная кислота, гидроксид железа (II), гидроксид алюминия.

2 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Фосфорная кислота, гидроксид натрия, азотистая кислота, гидроксид хрома (III), гидроксид кальция.

3 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Угольная кислота, гидроксид железа (III),  серная кислота, гидроксид  меди (II), гидроксид бария.

3.3. Т е с т

В а р и а н т 1.

1) Из предложенного перечня выберите основной оксид:

а) Na2O; б) SO3; в) Р2О5.

2) В результате взаимодействия оксида серы(VI) с водой образуется:

а) основание; б) кислота; в) соль.

3) В растворах щелочей фенолфталеин имеет цвет:

а) бесцветный; б) синий; в) малиновый.

4) Какой металл не реагирует с соляной кислотой?

а) Натрий; б) серебро; в) цинк.

5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) NaOH + HCl; б) NaCl + Zn; в) Аu + H2SO4.

В а р и а н т 2.

1) Из предложенного перечня выберите кислотный оксид:

а) СО2; б) СаО; в) K2О.

2) В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется:

а) кислота; б) щелочь; в) соль.

3) В растворах щелочей лакмус имеет цвет:

а) бесцветный; б) фиолетовый; в) красный.

4) Что из перечисленного не подходит для характеристики соляной кислоты?

а) Сильная;

б) двухосновная;

в) бескислородная.

5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) Zn + НСl;

б) Fe(OH)3 + SiО2;

в) Ag + H2SO4 (разб.).

    Преподаватель:  Даны  две  пронумерованные  пробирки,  докажите  где   кислота,  а  где  основание? Преподаватель  говорит  про  Т.Б. 

При  работе  с  кислотами  и  щелочами  соблюдайте  осторожность,  избегайте   их  попадания  на   кожу. 

Консультант  проводит  опыт (преподаватель  делает  вывод)

Вывод:  Как  изменяется  окраска  универсального  индикатора  в  кислоте  и  основании. 

 

4.   Изучение  нового  материала. 

Преподаватель  объявляет  тему  урока,  цели  урока.  Далее  преподаватель  читает  слова  эпиграфа к уроку  и  задаёт  вопрос  группе:  Какая  ассоциация  у  них связана  со  словом  соль?

А  что  скажет  нам  стол  справок?  Что  означает  слово  соль?  

Ученица  отвечает (стол справок):   Соль - от  арабского  слова   солёный.    От  латинского  слова  Сол  т. е.  Солнце. 

Преподаватель   Солнце  - это жизнь,  а  значит  соль,  имеет  большое  значение  в  жизни  человека.    

    Давайте послушаем  небольшое сообщение о значение соли в жизни человека (сообщение обучающегося)

А  что  такое  соль  с  точки  зрения   химии?  (рассмотрим   план  урока  и  обращается  к  плану  урока,  написанного  на  доске).  Итак,  первый   вопрос  плана.

4.1  Состав,  строение  соли  -10 мин. 

Соли -  это  продукты  взаимодействия  кислоты  и  основания,  запишем  формулу  основания  Са(ОН)2  и  кислоты  Н3РО4,  составляем  формулу  соли  на  первое  место  ставим  ион  металла  кальция  на  второе  место  ион  кислотного  остатка, (кислоты  и  основания  состоят  из  ионов),  указываем  величину  заряда  иона  металла  и  заряд  иона  кислотного  остатка,  получаем  формулу  соли  Са3(РО4)2.

3Ca(OH)2 +2H 3PO4 = Са3(РО4)2  +  6H 2O

 Аналогично  запишем  формулы  солей:  К2СО3

KOH + H 2CO3 = K 2CO3 +H 2O

Соли очень многообразны по своим свойствам и составу.

4.2  Классификация,  номенклатура  солей - 11мин. 

Преподаватель:  Соли  классифицируются: 

Средние,  кислые,  основные;  записывает  формулы:  Nа2СО3,  NаНСО3.  Си(ОН)Се  и   объясняет  как  складываются  названия  солей.

Средние (нормальные) – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

  Кислые  - это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

 Основные – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

В природе существует природная основная соль – Малахит  (слайд)

Малахит  от  греческого  слова  малахе  (округлые  почки  растений),  которые  распускаются,  образуя  рельефные  листочки).

 

Стол  справок  дополняет.  В  1839г  на  УРАЛЕ  была  обнаружена  огромная  глыба  малахита  массой  250  тонн.  Это  сделало  возможным  создание  в  Эрмитаже  уникального  малахитового  зала.  Малахит - это  неодушевлённый  герой  знаменитых  уральских  сказок  Баженова. 

Это  1.  Малахитовая  шкатулка

        2.   Хозяйка  медной  горы.

(Слайды:  Малахит,  Сказки  Баженова)

 

4.3.  Физические  свойства  солей  -8 мин. 

Обучающиеся  изучают  материал  самостоятельно  и  делают  выводы: 

Что  Соли - это  твердые  вещества,  имеют  разнообразную  окраску. Большинство солей белого цвета, такие как гидрокарбонат натрия, хлорид натрия, некоторые имеют оранжевую окраску – дихромат калия, желтую – хромат калия, зеленую – сульфат никеля (II), розовую – сульфат кобальта (II), черную – сульфид меди (II).Некоторые соли  ядовитые,  кислые  все  растворяются  в  воде,  основные соли  нерастворимы,  а  средние  имеют  разную  растворимость  (см  табл.  растворимости). 

 

4.4.1.  Химические  свойства  солей.  17 мин. 

Основные  химические  свойства  солей:   Преподаватель  говорит  и  записывает  уравнения:                                                                     

 1.  Диссоциация  солей,  т. е.  распад  на  ионы:

     КСI =  К+  +  СI –

       

         AI 2(SO4)3  = 2AI3+ + 3SO42-

Преподаватель   даёт  определение:  " Соли - электролиты,  которые  диссоциируют  на  катионы  металлов  и  анионы  кислотных  остатков."

 

 2.  Реакция  разложения: 

             2NаНСО3 = Nа2СО3  +  СО2 + Н2О 

 Используется  в  качестве  рыхлителя  для   приготовления  теста.

 

 3. Соль  +  кислота = новая   соль  + новая  кислота

    BaCI2     + H2SO4 = BaSO4 + 2HCI

    Ag NO3 + HCI = AgCI (O) + HNO3

 4. Соль  +  основание  = н.  соль  +  н. основание.

     FeCI3 + 3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCI

     NiSO4  + NaOH = Na2 SO4  + Ni(OH)2 (o)

 5. Соль  +  соль  =  н. соль + н.  соль

     BaCI2 + Na2SO4 = BaSO4 (O) + 2NaCI      

     SO 4 2-   + Ba 2+  = BaSO 4(O)

     Ca(NO 3) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 (O)+ 2 NaNO 3

        Ca 2+  + CO 3 2-  = CaCO 3(O)

6. Соль + Мет. = нов. Соль + др. Мет

     CuSO4 + Fe = FeSO4  + Cu  (железо вытесняет медь их сульфатов

   

  4.4.2.  Химический  эксперимент. 

ХИМИЧЕСКИЙ  ЭКСПЕРИМЕНТ:  Химические  свойства  солей.

 

ЦЕЛЬ:  1. Закрепить  знания  по  свойствам  солей.

             2. Проверить  и  закрепить  практические  навыки  проведения 

                эксперимента.

ОБОРУДОВАНИЕ:   пробирки,  штатив,  индикатор.

РЕАКТИВЫ:  р - ры:  НСI,   NаОН,  СиSО4,    Nа 2СО 3,    ВаСI2,   Nа 2SО 4.

 

          ОСТОРОЖНО ! ! !

При  работе  с  кислотами  и  щелочами  соблюдайте  осторожность,  избегайте   их  попадания  на   кожу.  Раствор  медного  купороса - отравляющее  вещество.  Будьте  аккуратны  в  обращении  с  ним.

 

ОПЫТЫ:

Слейте  попарно  растворы  веществ:

1.Карбонат  натрия  и  соляная  кислота (соль  +  кислота):

  Nа 2СО 3   +  2НСl    = 2NaCI + H 2CO 3

2.Сульфат  меди  и  гидроксид  натрия (соль  +  щелочь):

   СиSО4  + 2 NаОН  = Cu(OH)2  + Na 2SO4

3.Хлорид  бария  и  сульфат натрия (соль + соль):

   ВаСl2  +   Nа 2SО 4   = BaSO4  +  2 NaCI

 

ЗАКОНЧИТЕ  УРАВНЕНИЯ:

 

5.  Применение  солей - 15 мин.

(Слайды:  Поваренная  соль  в  природе.  Пищевая  сода – рыхлитель)

 

6.  Закрепление.  - 11мин. 

6.1.  Фронтальный  опрос.

Вопросы  группе:

    1. Что  такое  соль?

    2. Какие  типы  солей  бывают?

 

6.3. Химический  диктант:

NaHCO3 –рыхлитель (выбрать правильные утверждения)   

1. Гидрокарбонат  натрия - это  соль.

2. Это  средняя  соль.

3. Соль  растворяется  в  воде.

4. Соль  не  используется  в  хлебопечении.

5. Соль  используется  в  хлебопечении.

6. Это  кислая  соль.

7. Это  соль  не  является  рыхлителем.

8. Это  рыхлитель

9. Соль  используется  для  засолки  овощей.

10. Соль  используется  против  изжоги.

 

7.   Подведение  итогов  урока. -2мин.

 

8.  Домашнее задание.     п.№24,  сообщение "Производство  соды" 1 мин