Научиться производить расчеты давлений насыщенного  пара растворов по закону Рауля и осмотичных  давлений растворов.

Теоретическая часть:

 Для всех жидких растворов характерным свойством является понижение давления насыщено пара компонентов по сравнению с давлением насыщенного  пара чистых веществ. Количественная связь между концентрацией летучего вещества в идеальном растворе и давлением его пара под раствором выражается законом Рауля.

При постоянной температуре давления насыщенного пара компонента идеального раствора пропорционально его малой доли в растворе.

Pi = Pi0   ϗi

Pi- нарушают давление летучего компонента над раствором.

Pi0- давление насыщенного пара чистого компонента.

ϗi- мольная доля компонента.

Когда растворяется вещество, то закон Рауля имеет вид:  ϗi

P0- давление пара растворится над чистым растворителем.

P- давление пара растворителя под чистым раствором.

ϗ- мольная доля растворённого вещества.