Расчеты по химическим уравнениям

 Цели урока:  Сформировать знания о способах решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, Развивать умения анализировать, сравнивать, выделять главное, составлять план действия, делать выводы, навыки работы с текстом задачи, умение  выбирать способ решения учебной задачи, умения составлять уравнения химических реакций. Воспитывать самостоятельность в принятии решений, умение оценить результаты.

Ход и содержание урока

I Организационный момент. Здравствуйте ребята. Сегодня, очень интересный урок по решению задач.

II. Актуализация знаний, умений, навыков.

Для того чтобы знать и понимать химию, надо не только усваивать материал, но и уметь применять полученные знания. Вы знаете  признаки указывающие на протекание химических реакций, умеете  составлять уравнения химических реакций.

1.Перечислите  признаки химических превращений:

2.Установите соответствие.

4Al + 3O2 = 2Al2O3                                     а) уравнения реакций соединения  

MgCO3= MgO + CO2                      б) уравнения реакций замещения   

2HgO= 2Hg + O2:                            в) уравнения реакций разложения 

2Na + S=Na2S                    

Zn + Br2 = ZnBr2                

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2           

Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

III . Усвоение новых знаний.   Для того чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим алгоритмом — сделать пять шагов:

1.    Составить уравнение химической реакции.

2.    Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения
(только для чистых веществ, то есть не содержащих принеси). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала надо определить содержание чистого вещества.

3.    Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции.

4.    Составить и решить пропорцию.
5.    Записать ответ.

Приступаем к решению задач, применяя алгоритм

Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

V(02)=?л(н.у.)

М(Н2О)=18 г/моль

Vm=22,4л/моль  Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

2Н2О = 2Н2 + О2

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

0,5моль - х моль

2Н2О = 2Н2 + О2 

 2моль - 1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

откуда х = 0,25 моль

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

V(02)=n(02)•Vm

V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)

Ответ: 5,6 л 

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения

порции воды массой 9 г.

Найдем молярную массу воды и кислорода:

М(Н2 О) = 18 г/моль

М(О 2) = 32 г/моль 

 Запишем уравнение химической реакции:

2Н2О = 2Н2 + О2

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ —стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

0,5моль х моль

2Н2О = 2Н2 + О2

2моль 1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

0,5моль = хмоль

2моль 1моль

откуда х = 0,25 моль  Следовательно, n(O2)=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O2)= n(O2)*M(O2)

m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Запишем ответ

Ответ: m(О2) = 8 г 

IV.Закрепление изученного материала.Какой объем воздуха (н.у) потребуется для взаимодействия с 270 гр.алюминия, содержащего 20% примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом получится?

V.Домашнее задание: 

1 уровень Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

2 уровень При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?

3 уровень Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). Определите массы NaOH и Na2CO3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?