Урок  Электролитическая диссоциация.   

                                (8 класс)

Цели урока: сформировать понятие о электролитической диссоциации.

Задачи урока:

Образовательные: 

-.показать актуальность знаний о электролитической диссоциации ;

-.научить ребят распознавать тело и вещество;.

-.рассмотреть классификацию и химических соединений;

-.дать понятие о электролитах и неэлектролитах, степени диссоциации.

Развивающие:

.-развивать понятие о  химическом веществе и его свойствах на основе межпредметных знаний; .применить демонстрационный опыт для развития  познавательного  интереса учащихся  к изучаемому предмету; обеспечивая прочность знаний;

.-формировать умение проводить поиск, обработку, анализ и систематизацию информации.

Воспитательные: 

-способствовать формированию научного мировоззрения;

-создать условия для повышения познавательной активности учащихся в приобретении новых знаний;

-развивать самостоятельность и креативность мышления.

Оборудование:

Компьютер, проектор, экран .Прибор для определения электропроводности   Авторский медиапродукт : презентация PowerPoint прилагается( надо скачать), упражнение с проверкой;

Химическая  посуда    .Вещества:  хлорид натрия, вода.

.Понятийный аппарат усвоения: электролиты, неэлектролиты , электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации.

Способы действия учащихся: выяснить почему растворы электролитов проводят электрический  ток ; делать выводы о свойствах веществ.

Тип урока: изложение нового материала..

Методы обучения: словесные (беседа) ,  наглядные (просмотр слайдов презентации ,демонстрации опытов), самостоятельная  работа.

Структура урока:

1.Организационный момент.

2.Актуализация знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Закрепление изученного материала.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов;

7.Рефлексия

1.Организационный момент. 

Задача: проверка готовности к уроку.

Форма контроля: педагогическое наблюдение.

1.Приветствие  обучающихся.

2.Проверка наличия принадлежностей для урока

3.Оглашение темы урока, целей. ( слайд 1)

2.Актуализация знаний.

Задача: показать необходимость приобретения знаний по предмету.

Форма контроля:  педагогическое    наблюдение.

3.Изучение нового материала.

Задача: 1дать понятие о электролитах и не электролитах ;

2. изучить механизм электролитической диссоциации ;

3.познакомить  с понятием «степень диссоциации»

4.рассмотреть классификацию электролитов.

Форма контроля:  беседа.

1. Учитель сообщает, мы знаем, что нас окружает множество разнообразных простых и сложных веществ. .

Вопрос классу:. Как  вы думаете, все ли вещества обладают способностью проводить электрический ток?

. Учитель предлагает убедиться о правильном ответе на поставленный вопрос с помощью демонстрационного опыта. Учитель демонстрирует прибор для определения электропроводности ( слайд 2) ,в химический стакан наливает  дистиллированную воду . Учащимся сообщает, что в случае возможности водой проведения электрического тока лампочка загорится. Лампочка не загорелась.

Вопрос классу: ребята, какой вывод можно сделать из наблюдения?

Учитель продолжает демонстрацию опыта, но берет стаканчик с раствором хлорида натрия.

Вопрос к классу: ребята , что вы наблюдаете в этом опыте?

Вопрос к классу::ребята, что можно сказать о втором растворе, находящемся в химическом стаканчике?

Учитель подводит итог: вещества, растворы которых не проводят электрический ток , называют неэлектролитами.

Вещества, растворы которых проводят электрический ток,  называются электролитами (Слайд №3)

Физкультминутка поставили руки на локотки,  ладошки смотрят друг на друга. Каждый  палец руки должен по очереди совершить mах нажатие на большой палец со словами:

Здравствуй мальчик,

Здравствуй пальчик,

С добрым утром,

С ясным днем.

Упражнение повторить 2-3 раза. .

Учитель: теперь мы знаем ,что вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Вопрос классу: как вы думаете, почему одни вещества проводят электрический ток, а другие нет? Слайд  №4

Учитель: оказывается этот вопрос интересует не только нас с вами, но и известных химиков. Кто же, уделял внимание  этому вопросу, расскажет нам  (на предыдущем уроке определить обучающегося, который подготовит  сообщение о экспериментах Аррениуса, Каблукова,  Кистяковского). Слайд №5

Еще в 1877 году этим вопросом интересовался шведский ученый Сванте Аррениус. Проводя многочисленные эксперименты он пришел к выводу, что причиной электропроводности являются ионы , которые образуются при растворении электролита в воде…….

Процесс, распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией.  Слайд №6

Учитель обращает внимание обучающихся: однако, есть 

недостаток в теории Аррениуса: он не учитывал взаимодействия электролита  с водой.

Слайд №7

Учитель объясняет, что молекула воды представляет собой диполь с положительным и отрицательным полюсом, так как атомы водорода расположены под углом 104,50 Таким образом, молекула воды имеет угловую форму.

Учитель: рассмотрим процесс электролитической диссоциации на конкретном примере: раствора хлорида натрия(. Слайд №8)

Хлорид натрия имеет ионную кристаллическую решетку ,в узлах которой находятся ионы натрия и хлора ( Слайд№9)

Na+ и Cl- . диполи воды располагаются по отношению к ионам противоположными полюсами, при этом связь между ионами ослабевает и происходит переход кристалла в раствор. Таким образом, электролитическая диссоциация включает 3 процесса:

 (Слайд №10)_

1.ориентация диполей воды возле ионов химических соединений;

2.взаимодействие молекул воды с ионами;

3.диссоциация электролита на гидратированные ионы.

NaCl=Na++Cl-

Электролиты с ковалентной полярной связью, также способны диссоциировать под влиянием диполей воды. Ковалентная полярная связь преобразуется в ионную.

Последовательность процессов диссоциации электролитов с ковалентной полярной связью:     (Слайд №11)

1.ориентация диполей воды вокруг молекулы электролита;

2.взаимодействие молекулы воды с молекулой электролита;

3.ионизация молекул электролита;

4.диссоциация молекул электролита на гидратированные ионы.

HCl=H++Cl-

 В растворе присутствуют ионы и молекулы ,соотношение которых различно. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации.

Степень диссоциации -это отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц.(  Слайд №12)

а = n/N, где n – количество молекул вещества, распавшихся на ионы, а N – общее количество молекул вещества.

если а=0 диссоциации нет

если а=1 электролит полностью распался

Электролиты делят на слабые и сильные.  (Слайд №13)

К сильным электролитам относят:

Соли;    сильные кислоты;  все щелочи.

К слабым электролитам относят :  слабые кислоты раствор аммиака

4.Закрепление изученного материала.

Задача: выполнив упражнение, обучающиеся должны уметь отвечать на конкретно поставленный вопрос.

Форма контроля:  индивидуальный, взаимопроверка..

Химический диктант:

В тетради ставим нумерацию изречений от 1 до 5. если изречение верно напротив номера ставим «+»,

если изречение не верно напротив его номера ставим «-».

1.химические соединения с ионной и ковалентной связью отличаются свойствами и типом кристаллической решетки.

2.диссоциация электролитов с ионной и ковалентной связью проходит одни и те же процессы.

3.электролитическая диссоциация-это распад электролита на ионы.

4.диполи воды притягиваются к ионам одноименными полюсами.

5.электролиты проводят электрический ток.

(Слайд  14)

Учитель:

1.Комментирует задание к упражнению.  Корректирует правильность его выполнения

2.Подводит итог урока. Делает выводы по уроку. Анализирует деятельность обучающихся.

Формулирует домашнее задание по учебнику и тетради. Даёт творческое задание: где в повседневной жизни мы встречаемся с веществами. Приведите примеры.(  Слайд№15)