Тема:  Химические свойства металлов.       2ч

Цели:

 1. Обобщить знания об общих хим св-вах Ме.

 2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока:комбинированный

Метод:  рассказ с элементами беседы

Ход урока:

I.  Орг. момент.

II.Опрос:  

1.       Что такое Ме?

2.       Каким образом металлическая кристаллическая решетка помогает объяснить физич св-ва Ме?

3.       Физ св-ва Ме.

4.       Классификация Ме.

5.       Что такое сплавы?

6.       Какие сплавы использует чел-к в своей повседневной жизни?

III. Изучение нового материала:

Все Ме хар-ся сравнительной легкостью отдачи валентных ē и способностью образовывать «+» ионы. Зн Ме в свободном состоянии явл-ся восстановителями.

Но восстановительная способность различ Ме неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения Ме. стр 40 В этом ряду Ме размещены в порядке ↓ их восстан-х св-в и ↑ окислительных. Этот ряд хар-ет хим активность Ме только в ок-восст реакциях, протекающих в водной среде. В данном ряду Ме, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей Ме, стоящий правее.

На основании чего Ме расположены именно в такой последовательности? Для составления этого ряда учитываются:

1.       Е ионизации, т.е. Е отрыва ē от отдельных изолированных атомов;

2.       Е, которая тратится на разрушение кристаллической решетки;

3.       Е, которая выделяется при гидратации ионов и способности Ме образовывать гидратированные ионы.