Презентация на тему "Геометрия молекул" (11 класс, профильный уровень)
Предмет: | Химия |
---|---|
Категория материала: | Презентации |
Автор: |
Трухина Ольга Евгеньевна
|
Другие типы гибридизации атомных орбиталей.
Геометрия молекул.
11 класс (профильный)
Цели:
Оборудование: презентация, наборы моделей атомов Стюарта - Бриглеба.
Деятельность учителя
Деятельность ученика
I. Организация начала. Актуализация знаний прошлого урока
Устный опрос:
1. Что такое орбиталь? Какие формы орбиталей вам известны? СЛАЙД 1
2. В курсе органической химии изучали понятие «гибридизация». Что оно означает? СЛАЙД 2.
3. причины гибридизации? СЛАЙД 3.
4. Какие виды гибридизации орбиталей вам известны?
5. Как определить тип гибридизации?
6. Какой тип химической связи (σ или π) является определяющим для геометрии молекулы? СЛАЙД 4
7. какова форма молекулы и угол связи в случае sp, sp2 и sp3 гибридизации орбиталей атома углерода в органических соединениях?
Фронтальная беседа
Индивидуальная работа учащихся у доски (3 учащихся), остальные работают в тетрадях.
II. Мотивация и целеполагание
Понятие гибридизации – универсальное, т.е. применимо и для молекул неорганических веществ (как простых, так и сложных). Наиболее склонны к гибридизации атомы IIпериода П.С.Х.Э.
Привести примеры молекул, не содержащих кратных связей, имеющих атом в sp, sp2 и sp3 гибридизации;
(в помощь учащимся учитель предлагает видеоматериал) СЛАЙДЫ 5-15
Учащиеся приводят примеры молекул неорганических и органических веществ
sp (BeF2)
sp2(AlF3,BCl3)
sp3 (CH4, CCl4, SiH4, NH3, Н2О, HF и ионы NH4+, Н3О+)
Привести примеры молекул, содержащих кратные связи имеющие атомы в sp, sp2
sp (C2H2, CO2, N2O, HCN)
sp2 (C2H4, C6H6, SO2, NO2)
УПРАЖНЕНИЕ: СЛАЙД 17
Что общего у веществ молекулы, которых имеют состав: CO2 и SO2?
СЛАЙД 18
Валентность центрального атома IV. У углерода по одному электрону на четырёх орбиталях: одной s и трёх p.
У серы электроны располагаются два спаренных электрона на s-орбитали по одному на трёх p и одной d- орбиталях.
И у углерода, и у серы по две π-связи. Следовательно, у углерода в гибридизации не принимают участие две p-орбитали. У серы одна d и одна p орбитали.
Что различного у этих веществ?
СЛАЙД 19
Тип гибридизации (sp и sp2) и геометрия молекулы (линейная и угловая соответственно)
Тип гибридизации центрального атома в молекуле SO3. Форма молекулы?
СЛАЙДЫ 20-21
Валентность серы VI, значит, электроны располагаются по одному на шести орбиталях: s, 3p, 2d;
у серы три π-связи, значит, две d и одна p орбитали в гибридизации не участвуют. Следовательно, гибридизация серы –sp2, молекула треугольная
Выводы: (какие факторы влияют на форму молекулы?)
1. число атомов в молекуле (число σ связей);
2. наличие неподеленных пар, которые не участвуют в образовании связей с другими атомами;
3. если в молекуле есть π-связь, то на каждую π-связь остается негибридным одно p-облако.
Мы рассмотрели типы гибридизации, связанные с выравниванием Sи p орбиталей.
Какие ещё типы гибридизации могут быть?
СЛАЙД 23
Учащиеся высказывают свои предположения.
Учитель предлагает сформулировать цели и тему второй части урока.
1. Формулируют цели второй части занятия:
- Изучить другие типы гибридизации и влияние гибридизации на форму молекулы.
- Научиться применять их для решения задач и упражнений.
2. Записывают подзаголовок урока.
III. Изучение нового материала
Учитель предлагает учащимся посмотреть на ряд веществ:
SCl4; SF6; XeF6
Наблюдают и анализируют (соединения серы с валентностью IV и VI, в которых нет кратных связей.) Валентность ксенона VI нет кратных связей
Задает вопросы:
1. Что общего у этих веществ?
Все связи одинарные, простые.
2. Что различного у всех этих веществ?
Высказывают предположения.
3. Как будет изменяться тип гибридизации центрального атома от SCl4; SF6 к XeF6?
СЛАЙДЫ 24-26, 27-29, 30-32.
В тетрадях записывают распределение электронов. Определяют валентность центрального атома.
Называют новые понятия- sp3d, sp3d2, sp3d2.
Определяют углы связей
4. Определите геометрическую форму молекул.
С помощью набора моделей атомов, конструируют модели молекул.
Определяют геометрию молекул:
SCl4 тетраэдр, углы: 1200, 90°
SF6 четырёхугольная бипирамида, углы: 90°, 90°, 180°
XeF6 пятиугольная пирамида, углы: 72°, 90°
IV. Закрепление
Тип гибридизации центрального атома в молекулах PF5; ClF3; XeF2?
СЛАЙДЫ 33-35, 36-38, 39-41.
Самостоятельная работа
Вывод:
сходство в типе гибридизации: sp3d,
различие в геометрии: треугольная бипирамида,
плоский треугольник,
угловая соответственно.
Какой тип гибридизации будет у IF5, XeF4
СЛАЙДЫ 42-44, 45-47.
Самостоятельная работа
Вывод: сходство в типе гибридизации: sp3d2,
различие в геометрии: четырёхугольная пирамида, плоский квадрат,
соответственно.
V. Домашнее задание
• §7 стр.58-64, упр.№1-4; СЛАЙД 48
• Заполнить таблицу формулами веществ с различными типами гибридизации, в тетради привести доказательства определенных типов гибридизации, (приложение 1).
• Подготовиться к самостоятельной работе.
Используемая литература:
ТИПЫ ГИБРИДИЗАЦИИ
Тип гибридизации
Геометрическая форма
Угол между связями
Примеры
Sp
Линейная
180o
BeCl2
Sp2
плоская,
треугольная
1200
BCl3
угловая
1200
PbCl2
Sp3
тетраэдрическая
109 o28
CCl4
Треугольная пирамида
1070
NCl3
угловая
10405
H2O
Sp3d
·треугольная бипирамида;
·треугольная пирамида;
·плоский треугольник.
90o; 120o
PCl5
Sp3d2
·четырехугольная бипирамида(октаэдр);
·четырехугольная пирамида;
·плоский квадрат.
90o
SCl6
Sp3d3
пятиугольная бипирамида
90o; 72o
IF7
Чтобы определить тип гибридизации и форму химической частицы, поступают следующим образом:
· находят центральный атом и определяют число σ-связей (по числу концевых атомов);
· определяют степени окисления атомов в частице;
· составляют электронную конфигурацию центрального атома в нужной степени окисления;
· если это необходимо, проделывают то же самое для концевых атомов;
· изображают схему распределения валентных электронов центрального атома по орбиталям
· отмечают орбитали, участвующие в образовании связей с концевыми атомами;
· определяют тип гибридизации, учитывая все орбитали, участвующие в образовании связи, а также неподеленные электроны; если валентных орбиталей недостаточно, используют орбитали последующих энергетических уровней;
· по типу гибридизации определяют геометрию химической частицы.
· Наличие π-связей не влияет на тип гибридизации.
Задания для учащихся:
Каково пространственное строение и тип гибридизации в молекулах и ионах (запишите их формулы в таблицу):
1. BF3
2. ZnCl2
3. NH3
4. PH4+
5. PH3
6. PbCl2
7. &
Тип материала: | Архив RAR (rar) |
---|---|
Размер: | 20.63 Mb |
Количество скачиваний: | 60 |