Класс 8   Учитель Матвеева С.А.

Тема урока  : Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение, обмен.

Цель урока:  

1.Знать 4 типа химических реакций: разложение, замещение, обмен и соединение

2.Уметь различать типы химических реакций, расставлять коэффициенты.

Задачи обучения: 1.Изучить реакции соединения, разложения, замещения и обмена. 2. Развивать навыки составления уравнений реакций

Виды деятельности учащихся: работа в паре , групповая работа

Оборудование : интерактивная доска, проектор,флипчарт,  листы с заданиями, учебник, дескрипторы для оценивания

Идеи модулей: новые подходы в  в обучении;  Обучение КМ; ИКТ, ВО

Интеграция с другими предметами-  математика, физика

Функциональная грамотность- развитие коммуникативной компетенции учащихся в процессе групповой работы

   Ход урока.

1.Организационый момент

2.  Мозговой штурм   «Ассоциация»

  Вхождение в тему.

  - Какие ассоциации возникают у вас, когда слышите слово “реакция?”

(Слова должны начинаться с букв данного слова).   

НАПРИМЕР: 

                         Р  - работа    

                         Е  - единение                     

                         А -  адсорбция                     

                         К -  красота             

                         Ц  -  цвет          

                         И    - искры        

                         Я – явление

Выполнение лабораторного опыта

  1 группа выполняет реакцию между магнием и    бромоводородной  кислотой

  2 группа между сульфатом меди и гидроксидом натрия? Как вы считаете те реакции которые мы с вами проводили они относятся к одному типу

( Химические реакции можно классифицировать  на разные типы.)

 ?  Какова цель нашего урока?

      Знать…

      Уметь…( формулируют ученики)

 Предложите ответы на вопрос «Чему мы должны научиться сегодня на уроке?»

(ответы учащихся учитель фиксирует на доске в виде схемы-кластера, а потом выводит свои варианты на экране)

 2.  Работа в группах

                     Правила работы в группе

1.      Говорить по очереди.

2.      Активно слушать.

3.      Задавать вопросы и спрашивать, есть ли вопросы.

4.      Вносить пердложения и спрашивать, есть ли вопросы.

5.      Вносить предложения и спрашивать, есть ли предложения у других.

6.      Выражать свои мысли и мнения и интересоваться идеями и мнениями других.

7.      Коллективно обсуждать предложения, идеи и мнения.

8.      Помогать и просить о помощи.

9.      Давать и просить пояснения.

10.  Пояснять и оценивать идеи.

11.  Принимать групповые решения и приходить к единому мнению.

12.  Подводить итоги обсуждения.

13.  Приводить убедительные аргументы.

      1 Группа

          Изучить один из 4 типов химических реакций-реакции соединения  в § 19 учебника.

         Составить постер  по данной теме, привести примеры реакций соединения.

     2 группа

     Изучить один из 4 типов химических реакций- реакции разложения  в § 19 учебника.

         Составить постер  по данной теме, привести примеры реакций соединения.

   3 Группа

          Изучить один из 4 типов химических реакций-реакции замещения   в § 19 учебника.

         Составить постер  по данной теме, привести примеры реакций соединения.

    4 группа

     Изучить один из 4 типов химических реакций- реакции обмена  в § 19 учебника.

         Составить постер  по данной теме, привести примеры реакций соединения.

Реакция, при которой из нескольких веществ получается одно новое, называется реакцией соединения (А + В = АВ).

Реакция, при которой из одного вещества получается несколько новых, называется реакцией разложения. (АВ = А + В).

Реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения (АВ + С = А + СВ).

Реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются отдельными атомами или группами атомов, называется реакцией обмена (АВ + СD = AD + CB).

 Физминутка

Молодцы!  Отдохнуть пора бы нам, Чувствую, устали. И хотела б я сейчас, Чтоб вы дружно встали. Наклонитесь влево, вправо И разок подпрыгните. В стороны вы протяните руки, Друг друга за руки возьмите, Вы – атомы большой науки, А руки ваши – это связи, Вы связаны, но ненадолго. Частицы ведь в движении всегда! Спасибо, дети! Садитесь и учите дальше Интересную науку “химия»

   Далее   В  каждой группе выбирается  спикер, который остается не месте и обучает  другие группы ( группы передвигаются по методу автобусной остановки). ( В оценочных листах идет оценивание спикера)

       Работа  на интерактивной доске

Задания.

1.      Определить тип химической реакции

   С+О2=СО
   HgO=Hg+O2
   KCl +F2=KF +F2
  NaOH + CuCl2= NaCl + Cu(OH)2
 H2+O2 = HOH

          Расставить коэффициенты

2.      Выберите только реакции соединения

           а) Fe2O3 + HCl= FeCl3 + H2O
           б) NO + O2 =NO2

           в) BaO + H2O = Ba(OH)2
           г) CuO + H2 = Cu + H2O

    Закрепление.  

Проверочный тест по теме

   Вариант 1

За каждый правильный ответ  поставьте себе баллы, посчитайте общее количество баллов. Итак, на “3” – 8  баллов, “4” - 14 баллов, “5” -21 балл.

1.  ( 2балла) Химическое явление – это:

а) испарение воды
б) плавление золота
в) скисание молока.

2. ( 2балла) Уравнение реакции замещения:

а) BaO + H2O = Ba(OH)2
б) CuO + H2 = Cu + H2O
в) 3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O

3. ( 2балла) Определите тип реакции           

     Cu(OH)2  →CuO + H2O

а) обмен
б) разложение
в) замещение

г) соединение

4. ( 2балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Fe2O3 + HCl =FeCl3 + H2O
б) NO + O2 =NO2

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) ? + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б) 4 Al + ? = 2 Al2O3

     Вариант 2

За каждый правильный ответ  поставьте себе баллы, посчитайте общее количество баллов. Итак, на “3” – 8  баллов, “4” - 14 баллов, “5” -21 балл.

1. (2 балла) Химическое явление – это:

а) плавление олова
б) горение магния
в) замерзание воды..

2. (2 балла) Уравнение реакции соединения:

а) N2 + O2 = 2 NO
б) CaCO3 = CaO + CO2
в) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

3. ( 2балла) Определите тип реакции           

     Cu  + O2  →CuO

а) обмен
б) разложение
в) замещение

г) соединение

4. (2 балла) Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

5 (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Al2O3 + H2SO4 =Al2(SO4)3 + H2O
б) H2 + Cl2 =HCl

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) Mg + 2 HCl = ? + H2
б) 2 Na + ? = 2 NaCl

Далее ученики обмениваются  тетрадями и проводят проверку и взаимооценивание

Вариант 2  

    За каждый правильный ответ  поставьте себе баллы, посчитайте общее количество баллов. Итак, на “3” – 8  баллов, “4” - 14 баллов, “5” -21 балл.      

1  б

2 а

3 г

4 б

5 а) Al2O3 + 3  H2SO4 =Al2(SO4)3 +  3 H2O  реакция обмена
  б) H2 + Cl2 = 2HCl                                реакция соединения

6  а) Mg + 2 HCl = Mg Cl2 + H2                      реакция замещения
б) 2 Na + Cl2 = 2 NaCl                                реакция соединения

Вариант 1.

За каждый правильный ответ  поставьте себе баллы, посчитайте общее количество баллов. Итак, на “3” – 8  баллов, “4” - 14 баллов, “5” -21 балл.

1в

2 б

3 б

4 в

5    а) Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3 H2O          реакции обмена
        б) 2NO + O2 =2 NO2                               реакция соединения

6.    а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2                   реакция замещения
        б) 4 Al  + 3 О2= 2 Al2O3                       реакция соединения

 Подведение итоов урока.

                   Рефлексия. Продолжите предложение

Мне сегодня удалось

Я понял..

У меня возникли трудности в…

Важным сегодня для меня было…

Я попробую….

На уроке было…….

Домашнее задание  § 19 стр 49  упр 7,9 ( письменно)