"Описание материала:

Разработка урока по химии для 9 и 10 классов по теме: «Применение железа и его соединений. Сплавы железа сталь, чугун и их применение».

Данный материал может быть полезным учителям химии при подготовке к данному уроку. В разработке предложен вариант проверки домашнего задания, подробно изложен новый материал с использованием дополнительного материала, исторических фактах открытия железа. Используется эксперимент, дающий возможность проверить знания учащихся по определению анионов, умению писать ионные уравнения реакций, проводить эксперимент самостоятельно.

Разработка урока построена так, что позволяет опираться на знания учащихся по данной теме, полученные ими ранее и систематизировать их. Работа содержит интересные, красочные демонстрационные опыты, делающие урок более интересным и увлекательным. Вопрос о применении железа и его сплавов рассматривается в увлекательной форме викторины.

Проводится лабораторный опыт, в ходе которого рассматриваются сплавы железа. Объяснение нового материала сопровождается стихами, что оживляет урок, делает его живым и интересным. С целью модернизации урока в будущем одним из вариантов домашнего задания можно предложить написание рефератов, создание презентаций, создание копилки видеоматериалов.

Для экономии времени на уроке используется интерактивная доска.

"Выдержка из материала:

Учитель: Вам более месяца назад нужно было сделать информационный лист по определенному разделу этой темы. Послушаем, что вы узнали интересного, посмотрим, как вы поработали с дополнительной литературой. 

Учитель проводит викторину: 1. Сколько Fe содержит организм человека?3-5 г; в эритроцитах до 2,45г.2. Какой орган в организме запасает Fe печень (у мужчин до 1 г)3. Какой планете, дню недели и алхимическому символу, по мнению химиков древности, соответствует Fe?Марс, вторник, ♂

4. Как разрезать стальную плиту, не дотрагиваясь до нее твердым предметом?Газовая горелка.Учитель: Еще одна из областей применения Fe,ферромагнетики, вещества, усиливающие магнитное поле. Они работают в телевизорах, радиоприемниках, электромоторах.В радиотехнике при изготовлении печатных плат проводят травление медных пластин хлоридом железа(III) FeCl

3.Уравнение этого процесса: Cu0+ 2Fe+3Cl-13 → 2Fe+2Cl-12 + Cu+2Cl-12Рассмотрим эту реакцию с точки зрения окисления –

восстановления.Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Восстановитель Cu0 - 2е → Cu+2│ 1 окисление  Окислитель Fe+3 + 1е → Fe+2│ 2 восстановление

Проводим опыт

Моментальная фотография. Рисуем рисунок № 1 раствором FeCl2 , № 2- FeCl3 , высушиваем. Раствором K3[Fe(CN)6] - красной кровяной соли, проявляем рисунок на 1-м листе, раствором K4[Fe(CN)6] - желтой кровяной  соли на 2-м листе, брызгая их из

пульверизатора. Появится изображение. Объясняется это явление тем, что эти соли используются в аналитической химии для определения солей железа. K3 [Fe (CN) 6] - гексоцианоферрат (III) калия красная кровяная соль - двухвалентного, а K4[Fe(CN)6] - гексоцианоферрат (II) калия желтая кровяная соль - трехвалентного.Опыт № 21-я ионов Fe 2+ (добавим к FeCl2 + K3[Fe(CN)6])→ турнбулевая синь 2-я ионов Fe3+ (добавим FeCl3 + K4[Fe(CN)6])→ берлинская лазурь

Запись: Чугун - это сплав железа, содержащий более 1,7% углерода, а так же кремний, марганец и небольшое кол- во S и P. Сталь: сплав железа, содержащий до 2% углерода и небольшое количество Si, Mn, P, S.Лабораторный опыт. Рассмотрим образцы чугуна, а затем стали.

В чугуне содержится больше углерода, чем может удержать его железо при затвердевании в виде твердого раствора. На изломе чугуна виден серый цвет графита. Именно большая массовая доля углерода объясняет его хрупкость по сравнению со сталью. Чугун бывает: а) белый (с небольшим содержанием Si).

Он идет на переработку в сталь.б) серый (с высоким содержанием Si). Из него изготавливают литые детали: шестерни, маховые колеса, станины, плиты, трубы.Сталь – сплав, где массовая доля углерода < 2%. Ее можно ковать, прокатывать, штамповать.Промышленность производит, стали легкие, средней твердости (твердые они получаются под действием термической обработки - закалки и отпуска). 

Опрос Работа у доски.

Задание №1. Написать уравнения следующих превращений и объяснить:(Слайд цепочки превращений на интерактивной доске).

→ FeCl2 → Fe Fe→ FeCl3 → Fe (OH) 3  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (Fe стоит до H2 и вытесняет его из состава к - т) 2)2 Fe + Cl2 → FeCl3

(с сильными окислителями Cl2, H2SO4 концентрированной, степень окисления Fe «+3».3) FeCl3 + 3 NaOH →Fe(OH)3 + 3NaCl (нерастворимые в воде основания, а именно таким является Fe (OH) 3 (смотрим таблицу растворимости) получают действием на соль соответствующего металла щелочью (NaOH, KOH) 4) Из хлорида железа (II) железо можно получить электролизом расплава.FeCl2 → Fe+2→ 2ClК(-) Fe +2 +2е → Fe0 восстановлениеА(+)Cl -1 - 1е → Cl0 окислениеFeCl2 → Fe + Cl2 

Эксперимент. Ученик выполняет практическое задание у доски (текст задания написан на интерактивной доске). В четырех пробирках даны вещества: а) карбонат калия Fe2CО3б) хлорид натрия NaClв) нитрат бария (Ва(NО3)2г) сульфат натрия Na2SО4При помощи качественных реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.Проводятся соответствующие реакции, уравнения которых записываются в молекулярном, полном и сокращенном ионом виде.