Тема:  Физические свойства металлов. Сплавы.

Цели:

 1. Обобщить и расширить знания учащихся о физических св-вах Ме и их классификации. Дать понятие  о сплавах. Познакомить уч-хся с важнейшими сплавами и их значением в жизни общества.

 2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока:комбинированный

Метод:  рассказ с элементами беседы

Ход урока:

I.  Орг. момент.

II.Опрос:  

1.       Исторический очерк использования Ме человеком.

2.       Назовите особенности строения атомов Ме.

3.       Какие особенности строения атомов Ме определяют их восстановительные св-ва?

4.       Охарактеризуйте положение Ме в ПСХЭ.

III. Изучение нового материала:

Простые вещества – металлы:

1)       Металлическая хим. связь и металлическая кристаллическая решётка

Т.к. Ме легко отдают ē, то их атомы легко превращаются в «+» ионы. Оторвавшиеся ē легко перемещаются межу этими ионами. При этом ē компенсируют отталкивание «+» и  «+» ионов, и, таким образом, связывают атомы, т.к. «цементируют» отдельные слои ионов, находящихся в узлах кристаллических решёток. Происходит обобществление валентных ē, которые принадлежат всем атомам. В связи с тем, что ē находятся в непрерывном движении, то при их столкновении с «+» ионами происходит превращение последних в нейтральные атомы. А затем вновь в ионы и т.д.

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся «+» ионы и нейтральные атомы, между которыми передвигаются свободные  ē, называют металлическими. Асвязь, осуществляемую свободными ē между ионами кристаллической решётки, называют металлической. Этот тип связи характерен для Ме в твёрдом и жидком состояниях. Пары Ме состоят из отдельных молекул. зн. связь ковалентная неполярная.

Особенности металлической связи:

       Сравнительно небольшое количество ē (это валентные s-электроны) одновременно связывает множество атомных ядер, связь делокализована;

       Валентные ē свободно перемещаются по всему куску Ме (или металлическому изделию), который в целом электронейтрален;

       Металлическая связь не обладает направленностью и насыщаемостью.