Контрольная работа

10 класс.

За II-четверть.

I-вариант.

1. Определите степени окисления атомов всех элементов.

Sn(SO4)2, NaSbO3, AlCl3, PH3, K2ZnO2.

2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.

AgNO3 + H2SO4 →

AlCl3 + AgNO3 →

KOH + H3PO4 →

K2CO3 + HBr →

3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.

CH4 + O2 = CO2 + H2O,  ∆Hº<0.

C2H2 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.

H2O + C = CO + H2, -132 кДж.

C2H4 + O2 = CO2 + H2O, +1400 кДж.

4.На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг. чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составит 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим выходом продукта?

5. CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2.

Контрольная работа

10 класс.

За II-четверть.

II-вариант.

1. Определите степени окисления атомов всех элементов.

Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.

2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.

CuSO4 + KOH →

H2S + CuCl2 →

Cu(OH)2 + HCl →

Fe2(SO4)3 + KOH →

3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.

N2 + H2 = NH3,  ∆Hº= -92,4 кДж.

SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.

CO2 + C = CO, ∆Hº>0.

CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.

4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.

5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)2.