Контрольная работа.

За I-четверть.

10 класс.

I-вариант.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe → FeCl2.

2. Вычислите количество меди, выделившейся при взаимодействии 12 гр. железных опилок и раствора, содержащего

18,8 гр. нитрата меди (II).

3. Окислительно-восстановительные реакции.

(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O.

Al + KClO4 + H2SO4 KCl + Al2(SO4)3 + H2O.

4. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций:(Запишите молекулярные и полные ионные уравнения)

Ca2+ + CO32- → CaCO3↓.

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓.

5. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите эту закономерность на примере: элементов IIIгруппы.

Контрольная работа.

За I-четверть.

10 класс.

II-вариант.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.

2. Какая масса осадка карбоната кальция выделится при сливании избытка раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 0,1 моль гидроксида кальция?.

3. Окислительно-восстановительные реакции.

(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

NaClO + Kl + H2SO4  NaCl + I2 + K2SO4 + H2O.

4. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций: (Запишите молекулярные и полные ионные уравнения)

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓.

2PO43- + 3Mn2+ → Mn3(PO4)2↓.

5. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите эту закономерность на примере: элементов VI группы.