Разработки этих уроков помогут учителям, работающим с использованием технологии критического мышления.

Я считаю, что творческие способности учеников можно развить, создав для этого специальные условия. Представленные уроки были проведены в 9 классе.

"Урок №4

" Тема: Химические свойства воды

Цели и задачи:

1.Обичающая-приобретение новых знаний о химических свойствах воды на основе состава и строения молекулы воды и классов не органических веществ.

2.Развивающая-развитие логического и критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения.

3.Воспитывающая-воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности, умения работать в группе.

Занятие построено на применении стратегии INSERT (маркированный текст)

"Ход урока

I стадия «Вызова» - «мозговая атака»

Вопрос к учащимся: Какие реакции характерны для воды?

Приветствуется все идеи, предложения учащихся, без критики верных и неверных утверждений

II стадия «осмысления» материала.

Учащимся предлагается чтение информационного текста о химических свойствах воды и предлагается поставить пометки ( стратегия INSERT)

Текст раздается каждому ученику, и он читает его индивидуально, делая пометки на полях

V – согласен

- - противоречит моим представлениям

+ - новая информация

? – требуется прояснение

Затем учащиеся индивидуально заполняют маркировочную таблицу, после чего объединяются в группы и совместно обсуждают заполнение этой таблицы, в результате чего представляют один общий вариант от группы (группа – 4 учащихся)

Информационный текст (химические свойства воды)

Вода является стабильным соединением, ее разложение на кислород и водород происходит лишь под действием постоянного электрического тока при температуре около 2000 0С

2Н2О 2Н2О +О2

Вода непосредственно взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода. Продуктами реакции в зависимости от природы металла могут быть соответствующие гидроксиды и оксиды:

2Na+H2O=NaOH+H2

2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

Вода может вступать в реакцию со многими неметаллами . Так, при обычных условиях вода обратимо взаимодействует с хлором:

H2O+Cl2 HCl+HClO

Реакция с фтором идет гораздо активнее. Вода «горит» в его атмосфере:

2H2O+2F2  4HF+O2

При повышенной температуре вода взаимодействует с углем с образованием смеси оксида углерода (II) и водорода (синтез газа):

С+Н2О=СО +Н2

При обычных условиях вода реагирует со многими основаниями и кислотными оксидами с образованием оснований и кислот:

K2O+H2O=2KOH

SO3¬+H2O=H2SO4

Взаимодействие веществ с водой, в результате которого молекула воды полностью присоединяется к данному веществу, называют гидратацией

III стадия «Рефлексия» - составление и презентация кластера Каждая группа систематизирует знания о химических свойствах воды схемой под названием «кластер» и группа рассказывает свой принцип, по которому систематизировался материал о воде. В результате получились разные варианты.

Затем обсуждается информация, которая должна быть исключена из первоначального списка,полученного на стадии вызова в результате «мозговой атаки», таким образом, учащиеся учатся отвергать ложную информацию.

Д/З : изучениекластера, составление своего варианта, подтверждение схемы записью химическихуравнений.