Цель работы: 1)Практически рассчитать изменение энтропии химической реакции. 2)Практически научиться определять возможность протекания химических реакций,  при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала. Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности  системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.Изменение энтропии ( ) зависит только от начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.Величина изобарно -  изотермического потенциала (G) или её называют энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры. Изменение энергии Гиббса ( ) .Если   G  0, то реакция при заданных условиях может протекать. Если ∆G , то самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.